Question

某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu^2＋物質(zhì)的量濃度為

A．0.15mol/L　　　　B．0.3mol/L　　　　C．0.225mol/L       　D．無法計算

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，銅與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅能電離出NO₃^-，硫酸能電離出H⁺，相當于硝酸，所以本題只能用離子方程式計算。

3Cu+      8H⁺    +2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H2O

3        8        2

0.04mol   0.08mol  0.04mol

可見Cu和NO₃^-過量，所以生成Cu²⁺0.03mol。

考點： 化學計算

點評：本題不能誤認為只有銅與稀硝酸反應(yīng)，稀硫酸電離出的H⁺與硝酸銅電離出的NO₃^-又形成硝酸。