【題目】用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是
A.燃料電池工作時，負極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+
B.當(dāng)燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，電路中理論上轉(zhuǎn)移0.2mole-
C.當(dāng)a、b都是銅電極時，電解的總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑
D.電解后，消耗的甲醛和a電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
【答案】D
【解析】
由圖可知左側(cè)為甲醛燃料電池，燃料HCHO由負極通入，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，氧化劑O2由正極通入，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；右側(cè)為電解池，與電源正極相連的b為電解池的陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負極相連的a為電解池的陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解答。
A. 由分析可知，燃料HCHO由負極通入，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，A項錯誤；
B. 燃料電池中HCHO在負極上失電子，電極反應(yīng)為HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，由于不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此2.24L甲醛氣體的物質(zhì)的量無法計算，不能進一步計算電路中理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，B項錯誤；
C. 當(dāng)a、b都是銅電極時，該裝置為電解精煉銅的裝置，陽極上銅失電子，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，陰極上銅得電子Cu2++2e-=Cu，C項錯誤；
D. 原電池的負極反應(yīng)為：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，電解池陰極的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒可知消耗的甲醛和a電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，D項正確；
答案選D。
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【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
（2）B裝置的作用是____________。
（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，該反應(yīng)中氧化劑為________，氧化產(chǎn)物為________，每有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。
（4）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
（1）用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是____。
（3）10 s末，生成物D的濃度為__。
（4）A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___。
（5）反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），氣體的密度變化是___。
（6）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度____；②增大A的濃度_____；
③恒容下充入氖氣________。
（7）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）___；
A．v(B)=2v(C)
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗n mol的B的同時生成2n mol的D
（8）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為___。
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【題目】A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)12個中子的第IIA族金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L。D的M層上有7個電子。
（1）填元素符號：A______，C_______，D_______。
（2）B、C、D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式依次為_______，其中堿性最強的是________。
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：__________。
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【題目】常溫下，將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.從c點到d點，溶液中
的值保持不變
C.溶液中水的電離程度：b>c
D.a點時，相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等
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【題目】已知有下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系
試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式__________，D的化學(xué)式__________；
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________；
（3）向G溶液中加入A的離子方程式__________；
向G溶液中加入銅片的離子方程式__________；
（4）簡述B溶液中陽離子的檢驗方法__________。
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【題目】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構(gòu)成一個原電池（如圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；
②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同；
A.①②B.③④C.②④D.②③
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【題目】化合物
的分子式均為C5H8O2，下列說法正確的是（ �。�
A.x分子中碳原子均位于同一平面
B.x、y均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C.y、z均能與
反應(yīng)生成
D.與它們互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸有6種
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.將金屬鈉投入水中： Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑
B.向AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+ +4NH3·H2O = AlO
+4NH
+2H2O
C.向水中通入NO2： 2NO2+H2O= 2H++ NO
+NO
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸： SiO
+2H+ = H2SiO3↓
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