Question

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

（1）用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是____。

（3）10 s末，生成物D的濃度為__。

（4）A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___。

（5）反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），氣體的密度變化是___。

（6）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①降低溫度____；②增大A的濃度_____；

③恒容下充入氖氣________。

（7）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）___；

A．v(B)=2v(C)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的B的同時(shí)生成2n mol的D

（8）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為___。

Answer 1

【答案】0.04mol/(Ls) 1.5 mol/L 0.4 mol/L 1:1 不變 不變 減小 增大 不變 C 5mol·L－1

【解析】

將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol，由此可知，C的變化量為0.8 mol，A(g)、B(g)、D(g)的變化量分別為1.2 mol、0.4 mol、0.8 mol。

（1）用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為（1.8 mol+1.2 mol）=3 mol，故其物質(zhì)的量濃度是=1.5mol/L；

（3）10 s末，生成物D的濃度為=0.4 mol/L；

（4）達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，兩者的物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，變化量之比也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明兩者的起始量之比也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1；

（5）反應(yīng)前后，氣體的分子數(shù)保持不變，故反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；反應(yīng)過程中，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總體積也不變，故氣體的密度也不變；

（6）①降低溫度，化學(xué)速率減小，故生成D的速率減�。�

②增大A的濃度，化學(xué)反應(yīng)增大，故生成D的速率增大；

③恒容下充入氖氣，各組分的濃度不變，故生成D的速率不變；

（7）A．v(B)不可能等于2v(C)，也不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故該反應(yīng)不可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

B．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持不變，故容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變，無法由此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明其濃度保持不變，故該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

D．氣體的總質(zhì)量和總體積一直不變，故器內(nèi)氣體密度一直不變，無法由此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的B的同時(shí)生成2n mol的D，只說明了正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故無法由此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

綜上所述，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是C。

（8）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為[2c(H2)+ c(HI)]=2×0.5mol·L－1+4mol·L－1=5mol·L－1。