Question

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)12個(gè)中子的第IIA族金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L。D的M層上有7個(gè)電子。

（1）填元素符號(hào)：A______，C_______，D_______。

（2）B、C、D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式依次為_______，其中堿性最強(qiáng)的是________。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：__________。

Answer 1

【答案】氧 鎂 氯 NaOH；Mg（OH）2；HClO4 NaOH HCl＜HF

【解析】

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對(duì)原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則 ，解得x=24，故C的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個(gè)電子，則D為Cl元素。

（1）由上述分析可知，A是氧、C是鎂、D是氯，

故答案為：氧；鎂；氯；

（2）B、C、D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為NaOH、Mg（OH）2、HClO4，同周期最高價(jià)氣體物最應(yīng)水化物的堿性從左到右逐漸減弱，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；Mg（OH）2；HClO4；NaOH；

（3）D的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性HCl＜HF，故答案為：HCl＜HF．