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          在量熱計中(如圖)將100mL 0.50mol/L的溶液與100mL 0.55mol/L溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1K所需要的熱量)是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容J/(g·K)．
           

           

          (1)試求的中和熱．
           

          (2)的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是__________________．
           

          (3)實驗中過量的目的是________________．
           

          (4)你認(rèn)為的中和熱與的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是________________________． 
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          答案：(1)
          

          (2)①量熱計的保溫瓶絕對效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等．
          

          (3)保證完全中和，從而提高實驗準(zhǔn)確度．
          

          (4),是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時要吸熱．
          

          解析：(1)根據(jù)給出的酸和堿的物質(zhì)的量，酸為0.050mol，堿為0.055mol，堿是過量的，應(yīng)以酸計算，算出生成0.050mol水放出的熱量，進(jìn)而算出生成1mol水放出的熱量，即可得出兩組實驗測出的中和熱數(shù)值．
          

          

          (2)本實驗方法測得的的中和熱的實驗值小于文獻(xiàn)值，原因可能有以下三個方面；①量熱計的保溫瓶絕對效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等．
          

          (3)因溶液易吸收而使濃度下降，過量的堿能保證完全中和，從而提高實驗準(zhǔn)確度．
          

          (4)；是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時要吸熱．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江西上饒中學(xué)高一零點、實驗班下期末化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
          （1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =         
          在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

          (2) CH3COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
          （3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1 kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省葫蘆島一高高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

          (1).試求CH3COOH的中和熱ΔH表達(dá)數(shù)值式。
          (2).上述數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是       
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
          b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆安徽省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
          


          （1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =   
          


          在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55
mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．
          


          


          (2) CH3COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
          


          （3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1
kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西上饒中學(xué)高一零點、實驗班下期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
          


          （1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =         

          


          在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．
          


          


          (2) CH3COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
          


          （3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1
kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：專項題
				題型：實驗題
			
          

						
          在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L-1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K-1，溶液密度均為1 g·mL-1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)-1。 
          

          (1)試求CH3COOH的中和熱ΔH。_____________________
          (2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1 kJ·mol-1，你認(rèn)為(1)中測得的實驗值有偏差可能的原因是____________________________________。 
          (3)實驗中NaOH過量的目的是___________________________________________。 
          (4)你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是_______________。 
          

			
          

			
          
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