Question

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =   

在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.

（3）CH₃COOH的中和熱的文獻值為－56.1 kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________

 

Answer 1

【答案】

（1）－1185kJ/mol（2分） （2）－53.3kJ/mol（2分）

（3）①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等

【解析】

試題分析：（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，是指1mol硫完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化硫時放出的熱量，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：①S（s）+O₂（g）＝SO₂（g）△H＝－296 kJ/mol；二氧化硫催化氧化為二氧化硫的熱化學(xué)方程式為：②2SO₂（g）+O₂（g）＝2SO₃（g）△H＝－198KJ/L；依據(jù)蓋斯定律計算得到①×2+②，即2S（s）+3O₂（g）＝2SO₃（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790KJ/mol，所以3mol S（s）生成3mol SO₃（g）的焓變＝3×790KJ/mol÷2＝－1185 kJ/mol。

（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.05mol和0.055mol，生成水的物質(zhì)的量是0.05mol。反應(yīng)中放出的熱量是（300.7K－298.0K）×4.18 J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5 J/K＝2663.55J，則CH₃COOH的中和熱ΔH＝－2.66355kJ÷0.05mol＝－53.3kJ/mol

（3）CH₃COOH的中和熱的文獻值為－56.1 kJ/mol，即測定結(jié)果偏低.這說明反應(yīng)中由熱量損失，所以可能的原因有①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等。

考點：考查反應(yīng)熱的計算、中和熱測定的有關(guān)判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，緊扣教材，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，也有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。