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        1. 已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題:

          (1)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =   

          在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合,溫度從298.0 K升高到300.7 K.已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K,溶液密度均為1 g/mL,生成溶液的比熱容c=4.184 J/(g·K).

          (2) CH3COOH的中和熱ΔH=_______________________________.

          (3)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1 kJ/mol,你認(rèn)為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是(填二點)____________________________________________

           

          【答案】

          (1)-1185kJ/mol(2分) (2)-53.3kJ/mol(2分)

          (3)①量熱計的保溫瓶效果不好;②酸堿溶液混合不迅速;③溫度計不夠精確等

          【解析】

          試題分析:(1)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol,是指1mol硫完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化硫時放出的熱量,則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為:①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296 kJ/mol;二氧化硫催化氧化為二氧化硫的熱化學(xué)方程式為:②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJ/L;依據(jù)蓋斯定律計算得到①×2+②,即2S(s)+3O2(g)=2SO3(g),所以△H=[-296×2+(-198)]=-790KJ/mol,所以3mol S(s)生成3mol SO3(g)的焓變=3×790KJ/mol÷2=-1185 kJ/mol。

          (2)醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.05mol和0.055mol,生成水的物質(zhì)的量是0.05mol。反應(yīng)中放出的熱量是(300.7K-298.0K)×4.18 J/(g·K)×200g+(300.7K-298.0K)×150.5 J/K=2663.55J,則CH3COOH的中和熱ΔH=-2.66355kJ÷0.05mol=-53.3kJ/mol

          (3)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1 kJ/mol,即測定結(jié)果偏低.這說明反應(yīng)中由熱量損失,所以可能的原因有①量熱計的保溫瓶效果不好;②酸堿溶液混合不迅速;③溫度計不夠精確等。

          考點:考查反應(yīng)熱的計算、中和熱測定的有關(guān)判斷

          點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強,緊扣教材,有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性,也有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力,提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
          (1)圖中A、C分別表示
          反應(yīng)物能量
          反應(yīng)物能量
          生成物能量
          生成物能量
          ,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?
          .(填“有”或“無”)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?
          降低
          降低
          ,理由是
          因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低
          因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低

          (2)圖中△H=
          -198
          -198
          KJ?mol-1;
          (3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式
          SO2+V2O5=SO3+2VO2
          SO2+V2O5=SO3+2VO2
          4VO2+O2=2V2O5
          4VO2+O2=2V2O5

          (4)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05mol?L-1?min-1,則υ(O2)=
          0.025
          0.025
          mol?L-1?min-1
          (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=
          -1185 KJ?mol-1
          -1185 KJ?mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.
          已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
          (1)圖中C表示
          生成物總能量
          生成物總能量
          ;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點降低,理由是
          催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量,提高活化分子百分?jǐn)?shù)
          催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量,提高活化分子百分?jǐn)?shù)
          ;
          (2)圖中△H=
          -198
          -198
          kJ?mol-1;
          (3)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05mol?L-1?min-1,則υ(O2)=
          0.025
          0.025
          mol?L-1?min-1;
          (4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=
          -1185kJ/mol
          -1185kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)(4分)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.
          請回答下列問題:
          ①圖中A點表示:
          反應(yīng)物的總能量
          反應(yīng)物的總能量

          C點表示:
          生成物的總能量
          生成物的總能量

          E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
          (填“有”或“無”)影響.
          ②圖中△H=
          -198
          -198
          kJ/mol.
          (2)(4分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量(25℃、101kPa下測得)
          ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          H2( g )+
          1
          2
          O2( g )=H2O ( g )△H=-241.8 kJ/mol
          H2( g )+
          1
          2
          O2( g )=H2O ( g )△H=-241.8 kJ/mol

          ②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l)的△H=
          -286.8
          -286.8
          kJ/mol.氫氣的燃燒熱為△H=
          -286.8
          -286.8
          kJ/mol.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
          CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-880 kJ/mol
          CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-880 kJ/mol

          (2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1=-702kJ/mol
          2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H2=-182kJ/mol
          由此可知ZnO(s)+Hg(l)=Zn(s)+HgO(s)△H3=
          +260 kJ/mol
          +260 kJ/mol

          (3)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
          ①圖中A、C分別表示
          反應(yīng)物能量
          反應(yīng)物能量
          生成物能量
          生成物能量
          ,
          ②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?
          .該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?
          降低
          降低
          ,理由是
          因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低
          因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低

          ③圖中△H=
          -198
          -198
          kJ?mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
          (1)圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?
           
          .該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?
           

          (2)已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149KJ寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           

          (3)計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H
           

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