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          在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

          (1).試求CH3COOH的中和熱ΔH表達(dá)數(shù)值式。
          (2).上述數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是       
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 
          b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          e．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) CH3COOH的中和熱，ΔH＝－53.3 kJ·mol－1　
          （2）a c d（少選、錯選均不給分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江西上饒中學(xué)高一零點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)班下期末化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
          （1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =         
          在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

          (2) CH3COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
          （3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1 kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）____________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆安徽省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
          


          （1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =   
          


          在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55
mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．
          


          


          (2) CH3COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
          


          （3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1
kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）____________________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西上饒中學(xué)高一零點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)班下期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
          


          （1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =         

          


          在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．
          


          


          (2) CH3COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
          


          （3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1
kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）____________________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：專項(xiàng)題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L-1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K-1，溶液密度均為1 g·mL-1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)-1。 
          

          (1)試求CH3COOH的中和熱ΔH。_____________________
          (2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1 kJ·mol-1，你認(rèn)為(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值有偏差可能的原因是____________________________________。 
          (3)實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是___________________________________________。 
          (4)你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是_______________。 
          

			
          

			
          
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