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          【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln]，n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖：
          (1)還原過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。
          (2)實(shí)驗(yàn)室為了加快過濾速度，往往采用抽濾的操作(如圖)。儀器A的名稱__________，有關(guān)抽濾，下列說法正確的是__________
          A.抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出
          B.在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
          C.在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙
          D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀
          (3)操作1為馬上再洗滌，然后在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻、密封包裝。其中最合理的洗滌試劑__________
          A. 濃鹽酸 B. 濃氨水  C. 無水乙醇 D. 水+乙醇
          真空干燥的原因是___________。
          (4)隨著pH減小，Cu2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________
          A. 增大  B. 不變 C. 減小 D. 不能確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ 吸濾瓶 AD C 防止CuCl在潮濕空氣中水解、氧化 C 
          【解析】
          海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到溶液主要是硫酸銅，硫酸銨等，加入亞硫酸銨還原硫酸銅、加入氯化銨氯化發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4，過濾得到固體為CuCl，濾液主要是硫酸銨和硫酸，然后利用題干信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及要求分析解答。
          (1)向含有Cu2+的溶液中加入醬油還原作用的（NH4)2SO3、NH4Cl，發(fā)生還原，產(chǎn)生CuCl沉淀，同時(shí)產(chǎn)生硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；
          (2)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱是吸濾瓶；
          A.抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出，A正確；
          B.在布氏漏斗中放入濾紙后，用玻璃棒引流移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾，B錯(cuò)誤；
          C.在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，應(yīng)將洗滌劑緩慢通過濾紙，讓洗滌劑和晶體充分接觸，C錯(cuò)誤； 
          D.顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層致密的沉淀，溶液不易透過，所以減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀，D正確；
          故合理選項(xiàng)是AD；
          (3)操作1為馬上再洗滌，目的是為了洗去表面的雜質(zhì)，為快速干燥，要用酒精洗滌，然后在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻、密封包裝，故合理選項(xiàng)是C；
          真空干燥的目的防止CuCl在潮濕空氣中水解氧化；
          (4)隨著平pH值減小，[Cu2(OH)4-nCln]中4-n減小，n增大，則銅的含量減小，故合理選項(xiàng)是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。
          Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)
          (1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
          CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
          S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
          寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。
          (2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是______。
          A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.平衡狀態(tài)時(shí),2v正(CO)=v逆(SO2)
          C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
          Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：
          反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
          反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
          (3)對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：
          時(shí)間(min)
          濃度(mol·L-1)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          ①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
          A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
          C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
          (4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________；在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
          ②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說法中正確的是(　　)
          A. 電源中a為負(fù)極，b為正極
          B. 電解池中的電解液不可以是NaCl溶液
          C. B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑
          D. A、B兩端都必須使用鐵作電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肉桂酸（）主要用于香精香料、食品添加劑、有機(jī)合成等方面，它的合成原理為+CH3COOH
          主要試劑及其物理性質(zhì)：
          名稱
          相對(duì)分
          子質(zhì)量
          性狀
          密度/
          （g·cm-3）
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          溶解度/（g/100 mL溶劑）
          水
          醇
          醚
          苯甲醛
          106
          無色
          液體
          1.044
          -26
          178～179
          微溶
          溶
          溶
          乙酸酐
          102
          無色
          液體
          1.082
          -73
          138～140
          反應(yīng)
          溶
          難溶
          肉桂酸
          148
          白色
          粉末
          1.248
          133～134
          300
          微溶
          溶
          溶
          試劑用量：
          試劑名稱
          苯甲醛
          乙酸酐
          無水碳酸鉀
          10%氫氧化鈉
          濃鹽酸
          活性炭
          試劑用量
          3.0 mL
          5.5 mL
          4～5 g
          40 mL
          25 mL
          1.0 g
          實(shí)驗(yàn)儀器如下：
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備階段：在組裝實(shí)驗(yàn)儀器前要確保反應(yīng)回流裝置徹底干燥，其原因是：_______。
          （2）將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻，燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成，上部液體無色透明，反應(yīng)劇烈，有白煙冒出。搭建好回流裝置后，開始加熱回流。加熱回流時(shí)控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，加熱溫度不能太高的原因：_____。
          （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水，可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置，開始加熱蒸餾，使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開母液，開始收集。加人NaOH的作用是：__________。B裝置中的長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是：_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____（填裝置序號(hào)）。
          （4）對(duì)蒸氣發(fā)生器進(jìn)行加熱，待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下，開始蒸氣蒸餾，待檢測(cè)餾出物中無油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色，熱過濾�；钚蕴棵撋脑硎�______。
          （5）加入25 mL的濃鹽酸，冰水浴，燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾（用冰水洗滌），烘箱干燥，稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____（結(jié)果精確至0.1% ）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸。“十三五”期間，預(yù)計(jì)我國(guó)合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。
          (1)目前工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡纳a(chǎn)條件為________________________。
          (2)如圖是不同溫度和不同壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合物中NH3含量(體積%)的變化情況。已知初始時(shí)n(N2)：n(H2)=1：3。判斷p1、p2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由。 _____________________
          (3)實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨。若反應(yīng)2min，氣體的總物質(zhì)的量減少了0.8mol，則2min內(nèi)氨氣的生成速率為____________。
          (4)常見氮肥有氨水、氯化銨、硫酸銨、尿素等。常溫下，c(NH4+)相等的氨水、氯化銨、硫酸銨三種溶液，氨水、氯化銨、硫酸銨的濃度從大到小的關(guān)系為__________________。
          (5)草木灰主要含有碳酸鉀，解釋草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用的原因__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
          B.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
          C.c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
          D.1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）根據(jù)A～E幾種烴分子的結(jié)構(gòu)填空。
          上述分子中屬于C的同系物的是_____________（填字母序號(hào)）。
          （2）隨著工業(yè)的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步，人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境問題。
          ①下列物質(zhì)屬于室內(nèi)空氣污染物的是__________________(填字母序號(hào)，下同)；
          A CO2   B 甲醛   C N2
          ②按照垃圾分類的方法，易拉罐瓶屬于________________________；
          A 可回收物 B 可堆肥垃圾
          ③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是__________。
          A 用氯氣除去廢水中的懸浮物 B 用中和法除去廢水中的酸
          C 用明礬除去廢水中的重金屬離子
          （3）化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)，合理使用材料有利于人類的生產(chǎn)和生活。
          ①在一定條件下，將某種單體進(jìn)行加聚反應(yīng)得到一種如下圖所示的導(dǎo)電性塑料：
          則合成該塑料的單體為___________ (填字母序號(hào)，下同)；
          A 乙炔 B 乙烯 C 乙烷 D 甲烷
          ②工業(yè)煉鐵通常采用的方法是__________；
          A 加熱分解法 B 電解法  C 高溫還原法
          ③某同學(xué)欲探究鐵在NaCl溶液、蒸餾水和空氣中銹蝕的快慢，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          A
          B
          C
          實(shí)驗(yàn)
          內(nèi)容
          一周后，試管中鐵釘銹蝕程度最大的是__________；
          ④將質(zhì)量相同的鐵片、銅片用導(dǎo)線連接后浸入硫酸銅溶液中，構(gòu)成原電池，工作一段時(shí)間后銅片質(zhì)量與鐵片質(zhì)量相差12 g，則理論上導(dǎo)線中通過______mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。
          (1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
          N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
          則 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol
          (2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：
          第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)
          第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反應(yīng))
          其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________
          A. 整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定
          B. 同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大，反應(yīng)正向程度越大
          C. 第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低
          D. 第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高
          (3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：
          ①溫度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。
          ②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫，同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的__________點(diǎn)(填字母)。
          ③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對(duì)脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO 以一定的流速分別通過催化劑a和b，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定尾氣，a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對(duì)應(yīng)的曲線(從300℃開始畫) _______。
          (4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：
          第一階段：B4＋(不穩(wěn)定)＋H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)
          第二階段：I . NO(g)+□→NO(a)
          II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□
          IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□
          注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)
          第一階段用氫氣還原 B4＋得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】在10mL pH=4的鹽酸中加水，稀釋到100mL時(shí)，溶液pH為______；若加水稀釋到1000mL時(shí)，溶液pH為________；若加水稀釋到10000L時(shí)，溶液pH________
          

			
          

			
          
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