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          【題目】在10mL pH=4的鹽酸中加水，稀釋到100mL時，溶液pH為______；若加水稀釋到1000mL時，溶液pH為________；若加水稀釋到10000L時，溶液pH________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】5 6 接近7并小于7 
          【解析】
          pH=-lgc(H+)，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量相等計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再計算溶液的pH。
          鹽酸是一元強(qiáng)酸，10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，溶液體積增大10倍，則氫離子濃度減小為原來的，所以其pH增大1，溶液pH為5，加水稀釋到1000mL時，溶液體積增大100倍，則氫離子濃度減小為原來的，所以其pH增大2，溶液pH為6，稀釋104倍到10000L時，氫離子的濃度更小，仍然為酸溶液，但溶液接近中性，則c(H+)≈107mol/L，溶液pH接近7并小于7。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln]，n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖：
          (1)還原過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。
          (2)實(shí)驗(yàn)室為了加快過濾速度，往往采用抽濾的操作(如圖)。儀器A的名稱__________，有關(guān)抽濾，下列說法正確的是__________
          A.抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出
          B.在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
          C.在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙
          D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀
          (3)操作1為馬上再洗滌，然后在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻、密封包裝。其中最合理的洗滌試劑__________
          A. 濃鹽酸 B. 濃氨水  C. 無水乙醇 D. 水+乙醇
          真空干燥的原因是___________。
          (4)隨著pH減小，Cu2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________
          A. 增大  B. 不變 C. 減小 D. 不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液
          B. 驗(yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)
          C. 蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體
          D. 驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
          B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1
          C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L
          D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天津危險品倉庫起火引發(fā)爆炸，產(chǎn)生的CN－污染可用右圖所示裝置除去含CN－廢水中的CN－，控制溶液pH為9~10并加入食鹽，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
          A.用石墨作陽極，鐵作陰極
          B.陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
          C.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
          D.除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.已知X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y，，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeCl3溶液鑒別
          B.能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)
          C.淀粉、蛋白質(zhì)最終的水解產(chǎn)物都只有一種
          D.香檸檬粉具有抗氧化功能，結(jié)構(gòu)為，它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗3molBr2，它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗2molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液100mL，其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示。
          請回答下列問題：
          （1）焰色反應(yīng)是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化；實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的無色無味氣體是_____(填化學(xué)式)。
          （2）原溶液中一定存在的離子有_____，一定不存在的離子有_____(寫化學(xué)式)。
          （3）若溶液中K+物質(zhì)的量為0.04mol，則c(Na+)=_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應(yīng)，利用這一反應(yīng)可以將乙烯產(chǎn)品中的乙炔含量降低，以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒，工業(yè)上稱為碳二加氫過程。
          已知：I.  ；
          II. ；
          回答下列問題：
          (1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
          化學(xué)鍵
          鍵能/
          436
          413.4
          615
          812
          =____________。
          (2)400K時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，生成，達(dá)到平衡時測得，則平衡時_____。
          (3)據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在團(tuán)簇表面催化加氫反應(yīng)的部分歷程如圖所示，其中吸附在表面上的物種用*標(biāo)注。
          推測乙烯在表面上的吸附為__________(填“放熱”或“吸熱”)過程。圖中歷程中最大能壘(活化能)E正=______，該步驟的化學(xué)方程式為___________。
          (4)時，將體積比為1:2的和充入剛性密閉容器中，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始體系總壓強(qiáng)為，實(shí)驗(yàn)測得的分壓與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：
          ①時，內(nèi)，平均反應(yīng)速率______(用含的代數(shù)式表示，下同)。
          ②時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
          ③時，內(nèi)，的減小量______(填“＞”“＜”或“＝”) 內(nèi)的減小量，理由為__________。
          

			
          

			
          
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