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        1. 【題目】可逆反應mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)反應過程中,當其他條件不變時,C的體積分數(shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(p)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示,下列敘述正確的是

          A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)將增大

          B.達到平衡后,增加A的質量最有利于化學平衡向正反應方向移動

          C.化學方程式中,n<ef

          D.當平衡后,若溫度升高,化學平衡向正反應方向移動

          【答案】C

          【解析】

          A.加入催化劑平衡不移動,C的體積分數(shù)不變,故A錯誤;

          BA為固體,對反應速率以及平衡移動沒有影響,增加A的質量平衡不移動,故B錯誤;

          C.由圖(2)可知,p2p1,增大壓強,C的體積分數(shù)減小,說明平衡向逆反應方向移動,因此np+q,故C錯誤;

          D.由圖(1)可知,T2T1,升高溫度,C的體積分數(shù)減小,說明平衡向逆反應方向移動,故D正確;

          故答案為:C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】從某含Br廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃。ㄐ柽x擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:

          物質

          Br2

          CCl4

          正十二烷

          密度/g·cm-3

          3.119

          1.595

          0.753

          沸點/℃

          58.76

          76.8

          215~217

          下列說法不正確的是

          A. 甲裝置中Br發(fā)生的反應為:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

          B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,轉移0.1mol e

          C. 用乙裝置進行萃取,溶解Br2的有機層在下層

          D. 用丙裝置進行蒸餾,先收集到的是Br2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學降解NO3-的原理如圖所示,下列說法正確的是

          A.電源正極為B

          B.H+由右側通過交換膜移動到左側

          C.該電解池的陰極反應式為2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O

          D.標況下,若有2. 24LN2生成,理論上鉛蓄電池中有20.7Pb消耗

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】釩及其化合物在特種鋼材的生產(chǎn)、高效催化劑的制備及航天工業(yè)中用途廣泛。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5,含少量Fe2O3FeO等雜質)為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示:

          (1)五氧化二釩中釩的化合價為__

          (2)焙燒爐中發(fā)生的主要反應化學方程式為__;也可用氯化鈉和氧氣代替純堿進行焙燒反應,寫出對應的化學反應方程式__,該方法的缺點是:__。

          (3)已知NH4VO3難溶于水,在水中的Ksp曲線如圖1所示,則在實驗中進行操作A所需要的玻璃儀器有__;向10mLNaVO30.2mol/L的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液(忽略混合過程中的體積變化),欲使VO3-沉淀完全,則NH4Cl溶液的最小濃度為__。(當溶液中某離子濃度小于1×10-5mol/L時,認為該離子沉淀完全)

          (4)為研究煅燒過程中發(fā)生的化學變化,某研究小組取234gNH4VO3進行探究,焙燒過程中減少的質量隨溫度變化的曲線如圖2所示,則C點所得物質化學式為__,寫出CD段發(fā)生反應的化學方程式:__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室從廢定影液[Ag(S2O3)23-Br-]中回收AgBr2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀,過濾、洗滌及干燥,灼燒Ag2SAg;制取Cl2并通入濾液氧化Br-,用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示,下列敘述正確的是(

          A.用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌

          B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag

          C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-Cl2

          D.用裝置丁分液時,先放出水相再放出有機相

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是

          A.HA為一元弱酸

          B.MOH為一元強堿

          C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

          D.K點時,則有c(MOH)c(OH)c(H)0.005 mol·L1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00 mL。該學生用標準0.12 mol·L1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

          A.用蒸餾水洗干凈堿式滴定管;

          B.檢查堿式滴定管是否漏液;

          C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑;

          D.將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處,再把堿式滴定管固定好,調節(jié)液面至刻度“0”“0”刻度以下,并記錄讀數(shù);

          E.用標準的NaOH溶液潤洗堿式滴定管;

          F.按上述操作重復兩至三次;

          G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。

          (1)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)__________;該滴定操作中選用的指示劑是酚酞,則在G操作中如何確定滴定終點?____________。

          (2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果________ (偏小、偏大不變”)

          (3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值__________(選填偏大”“偏小無影響,下同);若滴定前仰視堿式滴定管刻度線,滴定終了俯視刻度線,會使滴定結果__________;

          (4)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度__________mol·L1

          (5)寫出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時的離子方程式:_____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質。

          按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈,將銅絲插入液面,反應一段時間后拔出。實驗結束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是(

          A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

          B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致

          C.從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應

          D.本實驗體現(xiàn)出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

          1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖,若①變化是置換反應,則其化學方程式可為___。

          2)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)C(s)2CO(g)達到平衡,能使平衡向正反應方向移動的有__(填字母)

          A.保持其他條件不變,增大壓強

          B.保持容器總體積不變,通入少量Ar

          C.增加碳的用量

          D.保持其他條件不變,升高溫度

          3)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:

          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8kJ/mol

          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2kJ/mol

          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4kJ/mol

          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:__。

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