【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中，正確的是
A.HA為一元弱酸
B.MOH為一元強(qiáng)堿
C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D.K點(diǎn)時(shí)，則有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1
【答案】D
【解析】
A．0.01molL-1HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說(shuō)明MOH是弱堿，故B錯(cuò)誤；
C．N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈堿性，堿溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；
D．K點(diǎn)溶液體積為原來(lái)的一倍，
，K點(diǎn)的物料守恒：
①，電荷守恒：
②，①-②可得
=0.005mol/L，故D正確；
故答案為：D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最��；T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.簡(jiǎn)單離子的半徑Y＞Z＞W
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞X
C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W
D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將
轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
的方法為（ �。�
A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
B.溶液加熱，通入足量的HCl
C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。
（3）A的分子式是_______________________________________。
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是
A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量最有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.化學(xué)方程式中，n<e＋f
D.當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)：
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(l)寫(xiě)出HCN的電離方程式：___________，HClO的電子式__________。
(2)表中所給的四種酸中，酸性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號(hào))。
A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體
(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量BasO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質(zhì)的量濃度不小于0.02 mol·L－1，則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥__________mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列操作中，能使電離平衡H2O
H+＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 ( )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固體
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.將水加熱到100℃，使pH＝6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O =FeC2O4·2H2O↓+ H2SO4
2FeC2O4·2H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O
回答下列問(wèn)題：
(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是________（選填序號(hào)）；
(2)在將Fe2＋氧化的過(guò)程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是________；
(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入_____溶劑（填編號(hào)）
a. 冰水 b. 無(wú)水乙醇 c. 四氯化碳
(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④步，⑥計(jì)算。
步驟⑤也被稱做________操作，其目的是____________________________；
(5)重量分析法測(cè)定時(shí)，步驟③未在干燥器中進(jìn)行，那么測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
(6)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測(cè)定時(shí)，2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無(wú)水物，則此次測(cè)定的相對(duì)誤差為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是
A. 分子式為C9H14NO2
B. 苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種
C. 1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
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