日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示,下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb)

          酸或堿

          電離平衡常數(KaKb)

          CH3COOH

          1.8×10-5

          HNO2

          4.6×10-4

          HCN

          5×10-10

          HClO

          3×10-8

          NH3H2O

          1.8×10-5

          下表是常溫下幾種難()溶物的溶度積常數(Ksp)

          ()溶物

          溶度積常數(Ksp)

          BaSO4

          1×10-10

          BaCO3

          2.6×10-9

          CaSO4

          7×10-5

          CaCO3

          5×10-9

          請回答下列問題:

          (l)寫出HCN的電離方程式:___________,HClO的電子式__________

          (2)表中所給的四種酸中,酸性最強的是__________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數改變的操作是__________(填字母序號)。

          A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體

          (3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填酸性、中性堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關系是__________。

          (4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3。現(xiàn)有足量BasO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42物質的量濃度不小于0.02 mol·L1,則溶液中CO32物質的量濃度應__________mol·L1。

          【答案】HCNH++CN- HNO2 D 中性 c()=c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-) 0.52

          【解析】

          1)由表可知,HCN為弱酸,其電離方程式為:HCNH++CN-;HClO為共價化合物,其電子式為:;

          2)電離平衡常數越大,酸的酸性越強,由表中數據可知,酸性最強的是:HNO2;要使電離平衡常數該變,則溫度必須該變,弱電解質的電離為吸熱過程,因此升高溫度可增加電離程度,故答案為:D;

          3CH3COOH的酸性與NH3H2O的堿性相同,因此CH3COONH4的水溶液呈中性;因微粒水解較為微弱,且CH3COO-水解程度相同,故溶液中離子濃度大小關系為:c()=c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-);

          4)該過程涉及反應:,該反應的平衡常數,當溶液中濃度不低于0.02mol/L,則

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個電子所需能量最大的是

          A.B.C.D.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】含鎂、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生產、藥物化學及催化化學等領域應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

          (1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個電子所需能量最大的是_____(填序號)。

          A B C D

          (2)晶格能又叫點陣能。它是1mol 離子化合物中的正、負離子從相互分離的氣態(tài)結合成離子晶體時所放出的能量。MgO 晶格能可通過如圖所示的Borm Haber循環(huán)計算得到。

          Mg的第二電離能為______kJ·mol-1;MgO的晶格能為___________kJ·mol-1。

          (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2 是一種有機化合物,其中N原子的雜化類型是____,該有機化合物能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是______,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_______(填 “Mg2+“Cu2+)。

          (4) PCl5是一種白色固體,加熱到160°C不經過液態(tài)階段就變成蒸氣,測得180°C下的蒸氣密度(折合成標準狀況)為9.3g·L-1,分子的極性為零,P-Cl鍵長為204pm211pm兩種。在180°CPCl5蒸氣中存在的分子形式為____(填化學式),分子的空間構型為______,PCl的電負性由大到小順序為________。

          (5)砷和銦組成的一種化合物屬于半導體材料,其晶胞結構如圖所示。已知晶胞的參數為a pm,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶體的密度為_____g. cm-3 (用含aNA的代數式表示)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮、磷、硼、砷的化合物用途非常廣泛。根據所學知識回答下列問題:

          (1)如圖所示,每條折線表示周期表ⅣA-A中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中ab、c、de對應元素電負性最大的是__(用元素符號表示),e點代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據的最高能層符號為__,該能層具有的原子軌道數為__。

          (2)已知反應:(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6,該反應可生成(CH3)3C+,該離子中碳原子雜化方式有__。

          (3)一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體,且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣,推斷氨硼烷的結構式為__(若含有配位鍵,要求用箭頭表示)。

          (4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子,熔體中PCl的鍵長只有198nm206nm兩種,這兩種離子的化學式為__;正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為___

          (5)砷化硼為立方晶系晶體,該晶胞中原子的分數坐標為:

          B:(0,00);(,,0);(,0,);(0,,

          As(,)(,);(,)(,,)

          ①請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖__。

          ②與砷原子緊鄰的硼原子有__個,與每個硼原子緊鄰的硼原子有__個。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是

          A.HA為一元弱酸

          B.MOH為一元強堿

          C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

          D.K點時,則有c(MOH)c(OH)c(H)0.005 mol·L1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙酸甲酯催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反應的化學方程式為: CH3COOCH3l +C6H13OH l CH3COOC6H13l +CH3OHl

          反應開始時,己醇和乙酸甲酯按物質的量之比 1:1 投料,測得 348 K、343 K 兩個溫度 下乙酸甲酯轉化率(α)隨時間(t)的變化關系如下圖所示:

          下列說法不正確的是

          A.該醇解反應的ΔH > 0

          B.反應速率:v(x)> v(y)

          C.343K時,以物質的量分數表示的化學平衡常數 Kx=2.25

          D.348K時,初始投料分別按 1:12:1進行,Kx 相同

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】托特羅定(G)是毒蕈堿受體拮抗劑,其一種合成路線流程圖如下:

          請按要求回答下列問題:

          1A 的名稱:_____;最多共平面的原子數目為_____。C 中含氧官能團名稱為_________。

          2D→E的反應類型為_____

          3B NaOH 溶液加熱條件下反應的化學方程式:____________。

          4C→D 反應過程使用的液態(tài) SOCl2)沸點為 77℃,遇水劇烈反應,產生酸霧和刺激性氣味的氣體。寫出 SOCl2 與水的化學方程式:____________。

          5)同時滿足下列條件的 C 的同分異構體共有______________種。寫出其中一種結構簡式______________。

          a.在酸性條件下完全水解,得到兩種產物:有機物 M 和碳酸(

          b.M 分子中有 4 種不同化學環(huán)境的氫,且能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應。

          6)已知:R'-CHOR'-CH=CCHO R1R2 代表烴基或 H),請結合上述信息,寫出以和乙醛為主要原料制備 的合成路線流程圖_____________(無機試劑任選):

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】15mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,溶液pH和加入甲酸的體積關系曲線如圖所示,下列關系正確的是

          A.B點:c(K+)=c(HCOO-)c(OH-)=c(H+),且a=7.5

          B.A、B間任意一點,c(HCOO-)c(K+)c(OH-)c(H+)

          C.B→C段:水的電離程度先增大后減小

          D.D點:c(HCOO-)+c(HCOOH)2c(K+)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】4種無色液態(tài)物質:①CH3(CH2)3CH=CH2、②CH3(CH2)4CH3、③、④。

          1)不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應,但在鐵屑作用下能與液溴反應的是___(填序號,下同),生成的有機物是___(填名稱),反應的化學方程式為___。

          2)能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是___,與溴水反應的化學方程式是___。

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案