【題目】在15mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸（HCOOH，弱酸）溶液，溶液pH和加入甲酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是
A.在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5
B.在A、B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)
C.B→C段：水的電離程度先增大后減小
D.在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)
【答案】D
【解析】
A．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應生成甲酸鈉溶液，甲酸鈉水解，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(K+)=c(HCOO-)，由于溶液中存在部分甲酸，則應該滿足a＞7.5，故A錯誤；
B．在A、B間任意一點，開始存在c(OH-)＞c(HCOO-)，因此可能存在：c(K+)＞c(OH-)＞c(HCOO-)＞c(H+)，故B錯誤；
C．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，B→C段，酸的濃度增大，水電離程度減小，即水的電離程度一直減小，故C錯誤；
D．D點甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質(zhì)的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據(jù)物料守恒，則反應后溶液中一定滿足：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)，故D正確；
故選D。
智慧課堂密卷100分單元過關(guān)檢測系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。
(1)X極與電源的________(填“正”或“負”)極相連。氫氣從________(填“B”或“C”)口導出。
(2)已知離子交換膜只允許某類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。
(3)若制得氧氣5.6L(標準狀況)，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是________。
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【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)：
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
請回答下列問題：
(l)寫出HCN的電離方程式：___________，HClO的電子式__________。
(2)表中所給的四種酸中，酸性最強的是__________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號)。
A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體
(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量BasO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質(zhì)的量濃度不小于0.02 mol·L－1，則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度應≥__________mol·L－1。
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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE的路線如下：
+H2O
下列關(guān)于上述所列有機物的說法中正確的是（ ）
A.咖啡酸、CPAE及苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、氧化及消去反應
B.用FeCl3溶液可以來檢測上述反應中是否有CPAE生成
C.苯乙醇是最簡單的芳香醇，與鄰乙基苯酚互為同系物關(guān)系
D.1mol的咖啡酸最多可與4mol Br2發(fā)生反應
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【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應的化學方程式為：
Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O =FeC2O4·2H2O↓+ H2SO4
2FeC2O4·2H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O
回答下列問題：
(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是________（選填序號）；
(2)在將Fe2＋氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是________；
(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入_____溶劑（填編號）
a. 冰水 b. 無水乙醇 c. 四氯化碳
(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④步，⑥計算。
步驟⑤也被稱做________操作，其目的是____________________________；
(5)重量分析法測定時，步驟③未在干燥器中進行，那么測得的晶體中所含結(jié)晶水含量________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
(6)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測定時，2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無水物，則此次測定的相對誤差為____________。
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【題目】合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某溫度下（設(shè)溫度為T1℃）此反應的平衡常數(shù)為160。
(1)此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如表：
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/（mol/L） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比較此時正、逆反應速率的大�。�v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若加入與上述同樣多的CO和H2，在T2℃條件下反應，10 min后達平衡時c(H2)＝0.4mol/L，則該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；
(2)在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______（選填序號）；
a．2v逆(CO) = v正(H2)
b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1
c．混合氣體的平均式量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(3)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是_______（選填序號）；
a．其他條件不變，增大壓強，平衡常數(shù)K﹤160
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K會減小
c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H2的量平衡不會發(fā)生移動
d．其他條件不變，增大甲醇的物質(zhì)的量，正反應速率也會隨之逐漸增大
(4)尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由____。
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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B。則B的化學式為__。
（2）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是__。
（3）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為___。
（4）若A的焰色反應呈黃色，D為二氧化碳，則反應②的離子方程式是___。
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【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點Kw間的關(guān)系是_________。
（2）若從A點到D點，可采用的措施是_________。
A 升溫 B 加入少量的鹽酸 C 加入少量的NH4Cl
（3）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（設(shè)混合前后溶液的體積不變），所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。
（4）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填數(shù)據(jù)）
（5）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）
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