【題目】電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學降解NO3-的原理如圖所示，下列說法正確的是
A.電源正極為B
B.H+由右側通過交換膜移動到左側
C.該電解池的陰極反應式為2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O
D.標況下，若有2. 24LN2生成，理論上鉛蓄電池中有20.7克Pb消耗
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，發(fā)生反應①：2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） △H＝－746.5 kJ·mol－1。
（1）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中（0～15min）NO的物質的量隨時間變化如圖。
①圖中a，b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__。（填“a”或“b”）
②T℃時，該反應的化學平衡常數K＝__；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將__移動。（填“向左”、“向右”或“不”）
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是___（任答一條即可）。
④又已知：反應②N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H2＝＋180.5 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝__。
（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應①，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
①溫度：T1__T2（填“<”或“>”）。
②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。
（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率（脫硝率即NO的轉化率）與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖所示。
為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是________。
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【題目】關于各圖的說法（其中①③④中均為情性電極）正確的是（ ）
A.①裝置中陰極處產生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍
B.②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.③裝置中電子由b極流向a極
D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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【題目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設計裝置如圖所示。已知：a電扱的反應式為O2+4H++4e-=2H2O，下列說法不正確的是
A. b電極的反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+
B. 試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液
C. 陽極生成1 mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜
D. 陰極生成1 mol氣體時，理論上導線中流過2 mol e-
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素無正價，且基態(tài)原子有2個未成對電子，基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素�；鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。
（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）
（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構型為_________________。
（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。
（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質量為44，分子中的大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應表示為_______________，其中σ鍵與π數目之比為______________。
（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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【題目】將
轉變?yōu)?/span>
的方法為（ �。�
A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
B.溶液加熱，通入足量的HCl
C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
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【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。
（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；
（2）①②的反應類型分別為_________，_________；
（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；
（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；
（5）下列關于
和
的說法正確的有_________（雙選，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等
D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應
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【題目】可逆反應mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(p)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是
A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B.達到平衡后，增加A的質量最有利于化學平衡向正反應方向移動
C.化學方程式中，n<e＋f
D.當平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動
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【題目】金屬材料在國民經濟建設等領域具有重要應用，鎂、鉻、鎳、銅是幾種重要的金屬元素。請回答下列問題：
（1）鎳元素的核電荷數為28，則原子基態(tài)電子排布式為__，結構中有__種不同形狀的電子云。
（2）鎂屬于元素周期表中的__區(qū)元素，MgO的熔點高于CuO的原因是__。
（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶，則固態(tài)CrO2Cl2屬于__晶體。已知NO2+與CS2互為等電子體，則1molNO2+中含有π鍵數目為__。
（4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為__，[Cu(CH3C≡N)4]+中所有元素的電負性由大到小的順序是__，BF4-的空間構型為__。
（5）銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為（0，0，0）、（
，，），則d的坐標參數為__，已知該品體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏加德羅常數值，則晶胞參數（晶胞棱長）為__cm（列出計算式即可）。
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