日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】十九大報告指出:堅持全民共治、源頭防治,持續(xù)實施大氣污染防治行動,打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)!NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

          汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生反應①:2NOg)+2COg2CO2g)+N2g H=-746.5 kJ·mol1。

          1T℃時,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應過程中(015minNO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

          ①圖中ab分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中nNO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__。(填“a”“b”

          T℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K__;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入COCO20.2 mol,則平衡將__移動。(填向左向右

          15min時,若改變外界反應條件,導致nNO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是___(任答一條即可)。

          ④又已知:反應②N2g)+O2g2NOg H2=+180.5 kJ·mol1,則CO的燃燒熱H__。

          2)在密閉容器中充入5 mol CO4 mol NO,發(fā)生上述反應①,如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

          ①溫度:T1__T2(填“<”“>”)。

          ②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的____點。

          3)目前,科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理,其脫硝率(脫硝率即NO的轉(zhuǎn)化率)與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖所示。

          為達到最佳脫硝效果,應采取的條件是________。

          【答案】b 5L/mol 加壓(或增加CO的物質(zhì)的量濃度或減少生成物濃度或降溫等) 283.0kJ·mol-1 A 350℃左右、負載率3

          【解析】

          1)①使用催化劑縮短到平衡狀態(tài)用時來判斷;

          ②根據(jù)三段法計算平衡常數(shù),比較Qc與平衡常數(shù)K大小判斷移動方向;

          ③用nNO)發(fā)生圖中所示變化判斷改變的條件;

          ④用蓋斯定律來計算CO的燃燒熱;

          (2)①根據(jù)反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJmol-1,升高溫度,平衡逆向移動,所以NO的體積分數(shù)會增大;

          ②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,則平衡會逆向移動;

          ③從圖中判斷達到最佳脫硝效果應采取的條件。

          (1)①使用催化劑縮短到平衡狀態(tài)用時,因此催化劑面積較大的曲線是b;

          根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式,v(CO)=(0.4-0.2)/(2×10)mol/(L·min)=0.01 mol/(L·min);

          2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

          起始濃度: 0.2 0.2 0 0

          變化濃度: 0.1 0.1 0.1 0.05

          平衡濃度: 0.1 0.1 0.1 0.05,

          根據(jù)平衡常數(shù)的表達式,=5;此時CO的濃度為0.2mol·L-1,CO2的濃度為0.2mol·L-1,代數(shù)上式,此時的濃度商為5,與化學平衡常數(shù)相等,即平衡不移動;

          15min時,NO的物質(zhì)的量減少,將N2移出減少生成物濃度、加壓等,平衡向正反應方向移動,NO的物質(zhì)的量減小,

          ④用蓋斯定律結(jié)合反應①與反應來 ,計算CO的燃燒熱283.0kJ·mol-1

          (3)①根據(jù)反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJmol-1,升高溫度,平衡逆向移動,所以NO的體積分數(shù)會增大,即T1>T2。

          ②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,則平衡會逆向移動,NO的體積分數(shù)增加,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A點。

          ③從圖中判斷達到最佳脫硝效果應采取的條件350℃左右、負載率3%。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域具有廣泛的應用。

          .溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為MnO4-,同時(NH4)2S2O8被還原為SO42-,該方法可用于檢驗Mn2+

          1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為____。

          2)該反應的離子方程式為____

          3)已知H2S2O8中硫的化合價為+6,若硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為,則H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式為____。

          .實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如圖所示。

          已知:①部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。

          難溶物

          FeOH3

          AlOH3

          MgOH2

          MnOH2

          溶度積常數(shù)

          4.0×10-38

          1.0×10-33

          1.8×10-11

          1.8×10-13

          ②當溶液中離子濃度≤1.0×10-5molL-1時,可認為該離子沉淀完全。

          1酸浸時,MnO2Fe氧化為Fe3+,該反應的離子方程式為____;該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖所示。

          則適宜的浸出時間和液固比分別為____、____

          2)若酸浸后所得濾液中cMn2+=0.18molL-1,則應調(diào)pH”的范圍為____。

          3煅燒反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。還原時發(fā)生的置換反應在化學上又叫作____

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】圖中A、B、H都屬于鹽類,AB的水溶液都能使酚酞變紅,H是人們?nèi)粘I钪凶畛S玫氖称诽砑觿┲唬?/span>E是淡黃色固體

          1)寫出下列物質(zhì)的化學式E______________I_______________

          2)寫出下列反應的化學方程式

          AB+C+D__________________________________________

          C+EB+G__________________________________________

          D+EF+G__________________________________________

          3)寫出下列反應的離子方程式

          A+IH+C+D________________________________________

          B+IH+C+D________________________________________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學反應A2g)+Bg)=2ABg)的能量交化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

          A.ABg)的鍵能為b kJ·mol1

          B.反應熱H=+(abkJ·mol1

          C.該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

          D.斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵,吸收a kJ能量

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述不正確的是

          A. 在容器中加入氬氣,反應速率不變

          B. 加入少量W,逆反應速率不變

          C. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小

          D. 將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】15分).目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn),科學家對O3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研究,其生產(chǎn)硝酸的機理如下:

          回答下列問題:

          1NO3分子內(nèi)存在兩個過氧鍵,且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出NO3N的化合價______NO3極不穩(wěn)定,常溫下即可爆炸分解,試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因:__________________。

          2N2O5O3作用也能生成NO3與氧氣,根據(jù)反應前后同種元素,價態(tài)相同,不參與氧化還原反應的原則,請分析反應N2O5+O32NO3+O2中,N2O5的作用是__________________(填氧化劑”“還原劑既是氧化劑,又是還原劑)。

          3)請寫出在有水存在時,O3NO以物質(zhì)的量之比為32完全反應的總化學方程式___________

          .下圖為某學習興趣小組對Cu與稀硝酸反應的改進實驗裝置圖:

          4)按如圖組裝好儀器,檢查氣密性后,裝藥品,實驗時,先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移,使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當________________(填實驗現(xiàn)象),立刻將之上提,并關(guān)閉b,這樣操作的目的為________________________________

          5)將銅絲下移,使之與稀硝酸接觸,A中現(xiàn)象是________________,稍后將銅絲上拉,使之與稀硝酸分離;打開a,擠壓E,使少量空氣進入A中,A中現(xiàn)象是______________。

          6)打開b,交替擠壓EF,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收,寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應的離子方程式:______________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后,可利用廢熱進行充電。已知電池總反應:Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ ΔH0。下列說法正確的是(

          A.充電時,能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學能

          B.放電時,負極反應為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O

          C.a為陽離子交換膜

          D.放電時,左池Cu電極減少6.4g時,右池溶液質(zhì)量減少18.8g

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】從某含Br廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃。ㄐ柽x擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:

          物質(zhì)

          Br2

          CCl4

          正十二烷

          密度/g·cm-3

          3.119

          1.595

          0.753

          沸點/℃

          58.76

          76.8

          215~217

          下列說法不正確的是

          A. 甲裝置中Br發(fā)生的反應為:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

          B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,轉(zhuǎn)移0.1mol e

          C. 用乙裝置進行萃取,溶解Br2的有機層在下層

          D. 用丙裝置進行蒸餾,先收集到的是Br2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學降解NO3-的原理如圖所示,下列說法正確的是

          A.電源正極為B

          B.H+由右側(cè)通過交換膜移動到左側(cè)

          C.該電解池的陰極反應式為2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O

          D.標況下,若有2. 24LN2生成,理論上鉛蓄電池中有20.7Pb消耗

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案