【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s） ΔH>0，下列敘述不正確的是
A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率不變
C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D. 將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大
【答案】C
【解析】
A、在在體積一定的密閉容器中加入與反應(yīng)無關(guān)的氬氣，各組分的濃度不變；
B、增加或減少固體的量，反應(yīng)速率不變；
C、升高溫度，活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大；
D、增大壓強，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快。
A項、在體積一定的密閉容器中加入氬氣，壓強增大，各組分的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故A正確；
B項、W是固體，所以加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均不變，故B正確；
C項、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；
D項、將容器的體積壓縮，壓強增大，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，但單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)不變，故D正確。
故選C。
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【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
（2）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。
（3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”煙”或“白霧”)。
（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。
（5）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。
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【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物，可在堿性條件下對氰化物進行凈化處理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯誤的是（ ）
A.當反應(yīng)消耗0.2 mol CN-時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol
B.還原性:CN->Cl-
C.CN-的電子式為
D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5
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【題目】G是良好的生物醫(yī)藥緩釋材料,其合成路線:
已知：
回答下列問題:
（1）A的化學名稱為_______;B中官能團的名稱為_________。
（2）由F生成G的反應(yīng)類型為________。
（3）無機試劑I 、II分別為________、__________。
（4）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
（5）寫出D與試劑I的化學反應(yīng)方程式:_____________________。
（6）Y是比D多1個碳原子的同系物,寫出兩種符合下列條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式:________。
①能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體;②苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為6:2:1:1。
（7）參照以上合成路線,寫出以甲醛、乙醛和乙二醇為主要原料合成功能高分子材料
的路線:_______________________________(其他無機試劑任用)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）氟化鈣為無色結(jié)晶體或白色粉末，難溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè)，目前我國利用氟硅酸（H2SiF6）生產(chǎn)氟化鈣有多種方案，氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案，其工藝流程如圖所示。請回答下列問題：
（1）螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過程中，要加入少量的螢石，推測螢石的主要作用是________（填字母）。
A．還原劑 B．助熔劑 C．升溫劑 D．增碳劑
（2）請寫出氨化釜中反應(yīng)的化學方程式：_______________________________。
（3）反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
（4）從經(jīng)濟效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
（5）本工藝用CaCO3作原料的優(yōu)點為___________________________________（任寫兩條）；查文獻可知3Ca(OH)2+H2SiF6
3CaF2+SiO2+4H2O，請敘述此方法制備CaF2的最大難點是______________。
（6）以1 t 18%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF2，最后洗滌、干燥、稱量得到0.25 t 純凈的CaF2，請計算CaF2的產(chǎn)率為__________%（保留整數(shù)）。
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【題目】十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，發(fā)生反應(yīng)①：2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） △H＝－746.5 kJ·mol－1。
（1）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中（0～15min）NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。
①圖中a，b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__。（填“a”或“b”）
②T℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝__；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將__移動。（填“向左”、“向右”或“不”）
③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導致n（NO）發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是___（任答一條即可）。
④又已知：反應(yīng)②N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H2＝＋180.5 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝__。
（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)①，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
①溫度：T1__T2（填“<”或“>”）。
②若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。
（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率（脫硝率即NO的轉(zhuǎn)化率）與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖所示。
為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是________。
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【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先________________，再______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是
A. 
Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 
正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 
鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄
D. 
使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素無正價，且基態(tài)原子有2個未成對電子，基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素�；鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。
（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）
（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。
（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。
（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。
（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
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