【題目】在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯系是化學學科特有的思維方式。如圖是科研人員提出的HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程示意圖(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法不正確的是
A.HAP能降低HCHO與O2反應的活化能
B.該反應的化學方程式為HCHO+O2
CO2+H2O
C.反應過程中斷裂或生成的的化學鍵類型均為極性共價鍵
D.產物CO2分子中的氧原子不僅僅來源于O2
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【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s) 
2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數列于下表，下列說法中不正確的是（ ）
溫度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10－8 mol3·L－3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A.該反應在高溫下可能自發(fā)
B.若Z的體積分數不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài)
C.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大
D.35℃時，達平衡時，X分解了0.03 mol
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【題目】脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：
(a雙乙烯酮)
(b脫氫醋酸)
下列說法錯誤的是
A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應D.b與
互為同分異構體
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種化學元素。下列說法正確的是( )
A.b的第一電離能小于c的第一電離能
B.d在c的常見單質中燃燒，產物中既含有離子鍵也含有共價鍵
C.e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵
D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定
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【題目】甲醇(CH3OH)熱值高、無污染，既可做燃料，又是重要的化工原料。科學家正研究利用CO2生產甲醇以發(fā)展低碳經濟。
(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJmol-1和726kJmol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為______。
(2)根據甲醇在酸性電解質溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應，設計一種燃料電池，則其負極反應式為______。若該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為689.7kJ，與其燃燒所能釋放的全部能量相比，該燃料電池的理論效率為______。
(3)探究不同條件下對合成甲醇反應的影響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①其他條件不變，T1、T2兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖，則該反應在T1時的平衡常數比T2時的______(填“大”、“小”)，處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②某溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入4molCO2、8molH2，測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線(甲)所示：
則a→b時間段內v(CH3OH)=______molL-1min-1；若僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是______(填序號)。
A.加催化劑 B.增大壓強 C.升高溫度 D.增大CO2濃度
若圖中曲線甲平衡后保持恒溫恒容，按如表各組的物質的量再次增加投入反應混合物，其中平衡向正反應方向進行的是______。
物質 | n(CO2) | n(H2) | n(CH3OH) | n(H2O) |
A | 0 | 0 | 1 | 1 |
B | 1 | 0 | 1 | 0 |
C | 0 | 1 | 1 | 0 |
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【題目】X、Y、Z、M、R五種元素的原子序數依次增大，只有X、Y、Z為短周期元素，相關信息如表：
元素 | 相關信息 |
X | 基態(tài)原子核外有3個能級，且各能級電子數目相等 |
Y | 常見化合價只有0、-1、-2 |
Z | 單質為黃綠色有毒氣體 |
M | 第四周期d區(qū)元素，基態(tài)原子的核外有6個未成對電子 |
R | 第五周期，與X處于同一主族 |
(1)元素X、Y電負性的大小順序是______(用元素符號表示)。
(2)XYZ2分子中所有原子均滿足8電子構型，分子中σ鍵與π鍵的數目比為______。
(3)元素Y可形成一種氫化物的空間結構如圖所示，中心原子Y的雜化方式是______，該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)元素M基態(tài)原子的價電子排布式為______，MO5中M的化合價為+6價，則該分子中含有過氧鍵的數目為______。
(5)元素R與Z可形成化合物RZ2，用價層電子對互斥理論推斷該分子的空間構型為______，分子中Z-R-Z的鍵角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。
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【題目】1-溴丁烷是無色透明液體，可用作制藥、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半導體中間原料。其實驗窒制備原理及流程如圖：
KBr+H2SO4
HBr+KHSO4
C4H9OH+HBr
C4H9Br+H2O
可能用到的有關數據及信息如下表：
名稱 | 相對分子質量 | 沸點/℃ | 密度(g/cm3) | 水中溶解性 | 濃硫酸中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 117.7 | 0.8098 | 微溶 | 能溶 |
1-溴丁烷 | 137 | 101.6 | 1.266 | 微溶 | 不溶 |
正丁醚 | 130 | 142 | 0.7689 | 不溶 | 反應成鹽 |
回答下列問題：
(1)操作Ⅰ是用如圖所示實驗裝置，加熱儀器A中的反應物制備1-溴丁烷(加熱和夾持裝置均略去)。
①儀器B的作用是_________。
②若濃硫酸太濃或加熱A時溫度過高，均會產生大量紅棕色氣體，原因是________(用化學方程式表示)；該制備反應中產生的有機副產物除正丁醚外，還可能有_______(填結構簡式)。
③圖中裝置有一處錯誤，請?zhí)岢龈倪M建議：__________。
(2)操作Ⅱ是用如圖所示實驗裝置蒸出1-溴丁烷粗產品(加熱和夾持裝置均略去)。
①儀器D的名稱是_______。
②判斷1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。
(3)操作Ⅲ是將產品轉移至分液漏斗中，依次經過水、濃硫酸、水、10mL 10%碳酸鈉溶液、水五次洗滌并分液，目的是除去1-溴丁烷粗產品的各種雜質。
①濃硫酸的主要作用是_______。
②用10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌時必須的操作是_______。
(4)操作N將產品用無水CaCl2干燥后再蒸餾純化。1-溴丁烷的產率為____ (近似取整)%。
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【題目】白藜蘆醇主要來源于花生、桑葚等植物中，是腫瘤的化學預防劑，其結構簡式如圖所示。下列有關白藜蘆醇的說法中錯誤的是
A.分子式為C14H12O3
B.屬于酚類化合物
C.分子中的所有原子一定共平面
D.1mo1該有機物最多可與7mo1H2反應
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【題目】氯化鋅(ZnCl2)可用作有機合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某實驗小組在實驗室采用HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示。
實驗步驟：
①儀器連接完畢后，打開恒壓滴液漏斗活塞，同時通入干燥純凈的N2。
②對管式爐I、管式爐II進行加熱，管式爐I加熱至150℃時開始反應，保持一段時間至置換除水完全再升溫，繼續(xù)升溫約至550℃時不再有水蒸氣蒸出。
③對管式爐I繼續(xù)升溫至770～800℃之間，至ZnCl2全部升華至管式爐II，停止加熱管式爐I，并關閉恒壓滴液漏斗活塞。
④繼續(xù)通N2至尾氣不再顯酸性為止，在N2保護下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中，用焊槍封口，稱重，備用。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為___，恒壓滴液漏斗的作用為___。
（2）HCl氣體“置換”除水的化學反應方程式為___。
（3）步驟②對管式爐II進行加熱的目的為___。
（4）步驟②、③仍一直通入N2的目的分別為___、___。
（5）如無裝置D，則會導致的后果為___。
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