【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s) 
2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（ ）
溫度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10－8 mol3·L－3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
B.若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大
D.35℃時，達平衡時，X分解了0.03 mol
【答案】B
【解析】
A、由表可知溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以反應(yīng)X(s)2Y(g)+Z(g)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量增大，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T△S，反應(yīng)在高溫的條件下能自發(fā)進行，故A正確；
B、反應(yīng)X(s)2Y(g)+Z(g)中，Y和Z都是氣體，而X是固體，所以Z的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化而變化，所以Z的體積分?jǐn)?shù)不變不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；
C、壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，所以再次達平衡后，n(X)比原平衡大，故C正確；
D、35℃平衡常數(shù)為10.8，
X(s)2Y(g)+Z(g)，
起始量(mol)： a 00
變化量(mol)： b2b b
平衡量(mol)：a-b2b b
所以K=
=10.8，解得：b=0.03 mol，故D正確；
故選B。
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案
名題訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO |
B. | 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金屬性：S>C |
C. | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 酸性：HCO3->Al(OH)3 |
D. | 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀 | 相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH 
CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e- === Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用化學(xué)用語解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是（ ）
A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
B.常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1：HF＋H2O
H3O+＋F－
C.KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電：KHSO4 = K+＋H+＋SO42－
D.BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－
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【題目】某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度：120℃，時間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是
A.與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能
B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時達到飽和，酯化率最高
C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足
D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進行的程度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)
I、鐵及其化合物
（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時間的白色沉淀，設(shè)計了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：___。
（2）某實驗小組稱量3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)加熱過程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：
①請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。②C點成分為：___。
（3）向FeCl3溶液中加入過量Na2SO3溶液，設(shè)計實驗證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)___。
II、銅及其化合物
向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗，棕黃色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。
已知：Cu＋
Cu＋Cu2＋，Cu2＋
CuI↓(白色)＋I2。
（4）用稀硫酸證實沉淀中含有Cu＋的實驗現(xiàn)象是___。
（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍(lán)的現(xiàn)象出現(xiàn)，請結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
(1) 配平離子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。
(2)用KMnO4進行滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中，判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。
(3)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。
A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
B. 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
C. 觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
(4) 根據(jù)下表測定的實驗數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液體積的平均值為___mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）。
試驗編號 | 待測NaHSO3溶液的體積/ mL | KMnO4溶液體積/ mL |
1 | 20.00 | 15.98 |
2 | 20.00 | 17.00 |
3 | 20.00 | 16.02 |
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【題目】(1)按系統(tǒng)命名法填寫下面有機物的名稱：
_________________
(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是______________________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。
(3)在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對共用電子對。試完成下列問題：
①分子式為CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為________。
②符合該條件的單烯烴的分子式為________。
(4) 
分子式為________，按碳的骨架分，該有機物屬于________。(填字母序號)
a. 環(huán)狀化合物 b. 脂環(huán)烴 c. 芳香化合物 d. 苯的同系物
(5)2,2-二甲基丙烷的習(xí)慣命名為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
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