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          中和熱的熱化學方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
          已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q1kJ／mol
           1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H ＝－Q2kJ／mol
           HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ＝－Q3kJ／mol
          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為(      )
          A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          其中Q3=57.3，而醋酸做為弱酸，與堿中和時電離需要消耗少量熱量，放出的熱量略小于57.3kJ／mol，而濃硫酸與堿中和時，不只有中和熱了，主要是它稀釋時所放出的熱量，遠大于中和熱。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0) 
          C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
          C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)
          依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)
          A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) 
          ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b 的 關(guān)系是（   ）
          A．a(chǎn) > bB．a(chǎn) = bC．a(chǎn) < bD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ· g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。請回答下列問題：
          （1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_               ______；
          (2)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應(yīng)式為_____      , 總反應(yīng)式               。
          （3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b,則a   b（用“＞、＝、＜”表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= —1025kJ·mol-1描述不正確的是
          A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          C．該反應(yīng)中每有4molNH3被氧化，放出1025kJ熱量
          D．該反應(yīng)每形成6molH—O鍵，放出1025kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（  ）
          A．生成SO3 2 molB．含氧原子共8 mol
          C．放出197 kJ熱量D．SO2和SO3共2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為
          A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
          編號
          起始狀態(tài)(mol)
          平衡時HBr(g)
          物質(zhì)的量(mol)
          C．-330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是 (    )
          A．══
          B．══
          C．══2CO2(g)+2H2O(l)
          D．══
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  △H =-282.9kJ/mol
          若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中一氧化碳的物質(zhì)的量為（  ）
          A．0.22 molB．0.15 mol
          C．0.1 molD．0.05 mol
          

			
          

			
          
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