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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0) 
          C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
          C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)
          依據蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)
          A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據蓋斯定律可知，③－②＋①×3即得到C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)，所以反應熱是－Q3kJ·mol－1＋Q2 kJ·mol－1－3Q1 kJ·mol－1。23g乙醇是0.5mol，所以選項D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·北京豐臺一模]根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是（   ）
          ① I2(g)＋H2(g)  2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1 
          ② I2(s)＋H2(g)  2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1
          A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
          B．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole一
          C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
          D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料。
          （1）用煤可以制得水煤氣。工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
          C（s）＋O2（g）=CO（g）   H1=－110.5 kJ／mol
          2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） H2=－483.6 kJ／mol
          試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱H3。
          C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=             kJ／mol
          （2）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：則此反應為     （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃101 kPa下，白磷（化學式為P4）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程
          式分別為：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
           4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
          由此判斷，下列說法正確的是 （）
          A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高
          B．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低
          C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高
          D．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時可放出285.8KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是
          A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
          B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
          C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol
          D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在298 K  101 kPa時，已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1；Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2；2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3；則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是
          A．ΔH3 =ΔH1 + 2ΔH2B．ΔH3 =ΔH1 +ΔH2
          C．ΔH3 = 2ΔH2－ΔH1D．ΔH3 =ΔH1－ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 kJ·mol-1。且1 mol N≡N鍵完全斷裂時吸收熱量946 kJ， 1 mol H－N鍵形成時放出熱量391 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（     ）
          A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          中和熱的熱化學方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
          已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q1kJ／mol
           1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H ＝－Q2kJ／mol
           HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ＝－Q3kJ／mol
          上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的大小關系為(      )
          A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1
          

			
          

			
          
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