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          下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是 (    )
          A．══
          B．══
          C．══2CO2(g)+2H2O(l)
          D．══
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          燃燒熱的定義：在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。
          A應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤；B應(yīng)生成二氧化碳，故錯(cuò)誤；C正確；D為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱，故錯(cuò)誤
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 kJ·mol-1。且1 mol N≡N鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量946 kJ， 1 mol H－N鍵形成時(shí)放出熱量391 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（     ）
          A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
          已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q1kJ／mol
           1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H ＝－Q2kJ／mol
           HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ＝－Q3kJ／mol
          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為(      )
          A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問題：

          （1）圖中A、C分別表示___________、___________；
          （2）圖中△H= ___________KJ·mol-1；
          （3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，寫出表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式 ___________；
          （4）計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）寫出下列熱化學(xué)方程式
          (1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。寫出25℃、101kPa時(shí)的辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
                                                                               。
          (2) 在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量。寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問題。
          （1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
          已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）        H＝－393．5 kJ·mol-1
          2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） H＝-566 kJ·mol-1
          TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） H＝+141 kJ·mol-1
          則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝                     ，
          （2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應(yīng)原理為：4Na+TiCl4    4NaCl+Ti，該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，一是因?yàn)門iCl4會(huì)強(qiáng)烈水解生成TiO2，另一原因                                                             （用適當(dāng)化學(xué)方程式輔以必要的文字說明）。
          （3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應(yīng)原理如下：
           MgCl2 Mg+Cl2               TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti
          從海水中提取MgCl2時(shí)，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫出Mg（OH）2溶度積表達(dá)式：                          
          可加入適當(dāng)過量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因               
          （4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時(shí)Li+ 在電池內(nèi)定向移動(dòng)，其電池反應(yīng)為：，使用時(shí)先充電，寫出其充電式的陽極反應(yīng)          ，放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．下列說法錯(cuò)誤的是
          A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)不但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應(yīng)環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)
          B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ／mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／mol
          C．同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H值不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同
          D．相同條件下，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列推論正確的是（    ）
          A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；
          則：△H1>△H2
          B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
          △H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ
          D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （15分）某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80％和20％。它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為：
          C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)      △H＝-2 200kJ／mol
          C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)    △H＝-2 900 kJ／mol
          有一質(zhì)量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗液化石油氣0.056kg，試計(jì)算該燃料的利用率。[已知水的比熱為4.2kJ／(kg·℃)，鋁的比熱為0.88kJ／(kg·℃)]
          

			
          

			
          
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