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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是
          A.油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應
          B.油脂皂化反應可用硫酸作催化劑
          C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成
          D.福爾馬林能使蛋白質發(fā)生變性，可用于浸制動物標本
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應，單糖不發(fā)生水解，A錯誤；
          B. 油脂皂化反應是油脂與氫氧化鈉的反應，不能用硫酸作催化劑，B錯誤；
          C. 銀鏡反應需要環(huán)境為弱堿性，必須中和硫酸，C錯誤；
          D. 福爾馬林能使蛋白質發(fā)生變性，可用于浸制動物標本，D正確；
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實驗現(xiàn)象與下列性質的敘述無關的是(　　)
          A. 鋁表面可形成一層氧化物保護膜
          B. 鋁的熔點較低
          C. Al2O3熔點高，酒精燈不能將其熔化
          D. 鋁能與酸或強堿溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C三種固體物質溶解度曲線如圖所示。請回答：
          （1）圖中M點表示_________________；
          （2）t3℃時A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是____________；
          （3）現(xiàn)有t1℃時A、B、C的三種飽和溶液，分別將它們升溫到t3℃，溶質的質量分數由大到小的順序是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質中，不能用來鑒別二者的是( )
          A.水B.溴的四氯化碳溶液C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
          A. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數為3NA
          B. 標準狀況下，22.4L Cl2與足量的Fe反應轉移的電子數為3NA
          C. 已知可逆反應：2NO2 N2O4，將2molNO2放入反應容器中，生成的N2O4的物質的量一定是1mol
          D. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或Zn022-的物質的量濃度的對數，下列說法正確的是
          A. 依圖中數據計算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=1×10-17
          B. 溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應的離子方程式為Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O
          C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右
          D. Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5 的排放。已知如下信息:
          ①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol
          （1）在一定條件下N2和O2會轉化為NO，寫出該反應的熱化學方程式：______________。
          （2）為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L 恒容密閉容器中加入0.2moINO 和0.3moICO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應①，10min 時反應達到平衡，測得10min 內v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin)，則平衡后CO 的轉化率為_______________。
          （3）其他條件相同，t min 時不同溫度下測得NO 的轉化率如圖( I)所示。A 點的反應速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B兩點反應的平衡常數較大的是_______(填“A”或“B”)，理由是__________________。
           
          （4）已知常溫下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_________，常溫下NO2-水解反應的平衡常數K=____。
          （5）人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，圖(II )是通過人工光合作用制備HCOOH 的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式:______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據反應2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，下列結論不正確的是（ ）
          A.I2具有還原性
          B.該反應屬于置換反應
          C.氧化劑是KClO3
          D.當生成1mol Cl2時，轉移2mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。NOx主要來源于汽車尾氣。
          已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
          2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
          （1）汽車尾氣轉化器中發(fā)生的反應為：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反應的H =__________kJ·mol－1
          （2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質的量隨時間變化的關系如下圖一所示。
          ①T℃時該化學反應的平衡常數K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不）
          ②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。
          ③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的一個條件可能是_____________________。
          A．增大CO的濃度 B．升高溫度 C．增大壓強 D．恒容時充入He
          （3）為探究溫度及不同催化劑對反應2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內測得N2濃度變化情況如下圖二所示。下列說法正確的是__________________ 。
          A．在相同溫度下催化劑甲的作用下反應的平衡常數比催化劑乙時大
          B．反應在M點達到平衡，此后N2濃度減小的原因可能是溫度升高，平衡向左移動
          C．N點后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應
          D．N點后N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了
          

			
          

			
          
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