【題目】鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實驗現(xiàn)象與下列性質的敘述無關的是( )
A. 鋁表面可形成一層氧化物保護膜
B. 鋁的熔點較低
C. Al2O3熔點高，酒精燈不能將其熔化
D. 鋁能與酸或強堿溶液反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
(1) 碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是___________________________。
(2) (CN)2分子中，共價鍵的類型有________________，C原子的雜化軌道類型是____________
(3) CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于________晶體。
(4) 與碳同族的基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為___________，有________個未成對電子。
(5) 石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時發(fā)生下述反應：Li1－xC6+xLi++xe→LiC6。其結果是：Li+嵌入石墨的A、B層間�，F(xiàn)有某石墨嵌入化合物每個六元環(huán)都對應一個Li+，寫出它的化學式：_______。
(6) 碳有多種同素異形體，其中金剛石的晶體晶胞如下圖所示：
已知金剛石立方晶胞邊長a pm，請計算晶體密度____________g/cm3(請用含a和NA的式子表示)。
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【題目】下列有關金屬晶體判斷正確的是
A．簡單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%
B．鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%
C．鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%
D．銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%
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【題目】鹵族元素的單質能與H2反應，反應情況如下表所示：
F2 | 在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定 |
Cl2 | 光照或點燃發(fā)生反應，生成的氯化氫較穩(wěn)定 |
Br2 | 加熱至一定溫度才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定 |
I2 | 不斷加熱才能緩慢反應，同一條件下，生成的HI會分解 |
（1）鹵族元素位于周期表中的_________族。
（2）用電子式表示HCl的形成過程________。
（3）依據(jù)上表，可以推測出：隨著核電荷數(shù)的增加，________（填字母）。
a. 單質的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱
c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
（4）I2與H2反應的化學方程式是________。
（5）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。BrCl和FeCl2水溶液發(fā)生反應的化學方程式為________。
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W
B. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者
C. 元素的非金屬性：Y>Z
D. 若X的單質為常見的非金屬導體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
【答案】D
【解析】根據(jù)題意W是H元素；X、Y、Z在元素周期表的相對位置是
；原子半徑的大小為：Y>Z>X>W，故A錯誤；若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z分別是O、Cl，的氣態(tài)氫化物的沸點：H2O>HCl，故B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性：Y<Z，故C錯誤；若X的單質為常見的非金屬導體，X是碳元素， Y是Al元素，Al3+水解促進水的電離，故D正確。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，下列說法不正確的是
A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊移向右邊
B. 放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變
C. 廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收
D. 充電時陽極的電極反應式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
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【題目】利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A. 電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48L NO2（標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B. 含共價鍵的晶體一定是分子晶體
C. 只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D. 含非極性鍵的分子一定是非極性分子
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【題目】Ⅰ.研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：該反應的熱化學方程式為
________________________________
（2）已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝________。
（3）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝________。
Ⅱ.下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲池是________裝置，乙裝置中電極A的名稱是____。
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為_______________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為_______________________
（3）一段時間，當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入________(寫化學式)。
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【題目】下列說法正確的是
A.油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應
B.油脂皂化反應可用硫酸作催化劑
C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成
D.福爾馬林能使蛋白質發(fā)生變性，可用于浸制動物標本
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