【題目】根據反應2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，下列結論不正確的是（ ）
A.I2具有還原性
B.該反應屬于置換反應
C.氧化劑是KClO3
D.當生成1mol Cl2時，轉移2mol電子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：該反應的熱化學方程式為
________________________________
（2）已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝________。
（3）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝________。
Ⅱ.下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲池是________裝置，乙裝置中電極A的名稱是____。
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為_______________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為_______________________
（3）一段時間，當丙池中產生112 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入________(寫化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應
B.油脂皂化反應可用硫酸作催化劑
C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成
D.福爾馬林能使蛋白質發(fā)生變性，可用于浸制動物標本
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
①標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L
②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下
③標準狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質的量相同
④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同
⑤28 g CO的體積為22.4 L
⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
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【題目】關于0.1 mol/L醋酸鈉溶液，下列說法正確的是
A. 加少量水稀釋時，
增大
B. 向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大
C. 離子濃度大小比較：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)
D. 向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯在化工生產領域應用廣泛。
（1）乙烯能合成很多有實用價值的有機物。
①試劑a是_____________。
②反應Ⅰ的反應類型是_____________。
（2）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。
①聚乙烯的結構簡式是_____________。
②寫出分子式符合C4H10的有機物的結構簡式_____________。
（3）已知：CH3CHO
CH3COOH。以CH2＝CH2為起始原料，選用必要的無機試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
____________________________________________________。
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【題目】下列敘述中正確的是
①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；
②標準狀況下，11.2 LH2和14gN2所含原子數相同；
③28gCO 的體積約為22.4 L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。
A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
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【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）已知：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H=﹣746.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H=____________ kJ/mol
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/10-4mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c（CO）/10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
則C2較合理的數值為_________（填字母標號）
A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.85
（3）將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | C | d | 1 |
若a=2，b=1，則c=____，三組實驗對應平衡常數的關系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）控制反應條件，CO和H2可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉化率隨氫碳比
的變化如圖所示：
①合成二甲醚的最佳氫碳比為__________。
②甲醇使用不當會導致污染，可用電解法消除這種污染。其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，將Co2+氧化為Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的離子方程式為________________。
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