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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關離子水解的方程式中正確的是。
          A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3HDO+D+
          B.溶液: HPO42-+H3O+
          C.溶液: H2CO3+2OH-
          D.溶液:=Fe(OH)3↓+3H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據鹽類水解的定義，弱酸根或弱堿根結合水電離出H＋或OH－生成弱電解質的過程，單水解是微弱的，據此分析；
          A、NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，結合重水電離出的OD－，其水解方程式為NH4＋＋D2O NH3·HDO＋D＋，故A正確；
          B、弱酸的酸式酸根存在電離和水解兩個過程，該式為H2PO4－的電離方程式，其水解方程式為H2PO4－＋H2OH3PO4＋OH－，故B錯誤；
          C、多元弱酸根的水解應是分步水解，正確的是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故C錯誤；
          D、單水解是微弱的(可逆），正確的是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故D錯誤；
          答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
          A.高溫下，與足量水蒸氣完全反應失去個電子
          B.水解生成的膠粒數(shù)為
          C.將通入水中，HC1O、、粒子數(shù)之和為
          D.常溫常壓下，與足量反應轉移的電子數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
          A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
          B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
          C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用，如圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，和分別表示不同的原子。對此反應的分類不正確的是（ ）
          A.化合反應B.加成反應C.可逆反應D.氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
          C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
          已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。
          （1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。
          （2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）
          A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
          （3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）
          A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可
          （4）可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。
          （5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：298K時，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11。298K時，MnS、MnCO3在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.圖像中e點處溶液c(Mn2+)≈5.0×10-6
          B.常溫下，加水稀釋X溶液可使d點轉移到f點
          C.其他條件不變，加熱含Y固體的Y溶液可使e點升到f點
          D.在MnS和MnCO3飽和溶液中加少量MnCl2，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深
          B.工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離
          C.對2HI H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深
          D.NO2氣體被壓縮后,顏色先變深后變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新科技之一的碳呼吸電池，電池原理如下圖所示，已知草酸鋁［Al2(C2O4)3］難溶于水，則下列說法正確的是
          A. 該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能
          B. 正極的電極反應為C2O42－-2e- ＝2CO2
          C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 電子流過負載
          D. 隨著反應的進行草酸鹽濃度不斷減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是( )
          A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應
          B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應
          C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH
          D. 該有機物經催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應
          

			
          

			
          
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