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          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是
          A.高溫下，與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去個(gè)電子
          B.水解生成的膠粒數(shù)為
          C.將通入水中，HC1O、、粒子數(shù)之和為
          D.常溫常壓下，與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．高溫下，Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，鐵的物質(zhì)的量n===，3molFe反應(yīng)失去8mol電子，0.3molFe反應(yīng)失去0.8mol電子，失去 NA個(gè)電子，故A正確；
          B．氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的集合體，0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于 NA，故B錯(cuò)誤；
          C．氯水中含有氯氣分子，Cl2與水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OH++ClO-+HClO，溶液中HC1O、、粒子數(shù)之和小于，故C錯(cuò)誤；
          D．常溫常壓下11.2LCO2物質(zhì)的量小于0.5mol，CO2與Na2O2的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e-，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5mol，故D錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
          弱酸的化學(xué)式
          CH3COOH
          HCN
          H2S
          電離常數(shù)(25 ℃)
          1.8×10－5
          4.9×10－10
          K1＝1.3×10－7
          K2＝7.1×10－15
          25 ℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
          A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
          B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b
          C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
          D.某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10－d mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是
          A.在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
          B.上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子
          C.若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一。
          （1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）
          （2）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的__________倍。
          （3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：
          ①則該裝置中b為____________極，寫(xiě)出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。
          ②當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)，a極上消耗的O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
          （4）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
          2CO2（g）＋2H2O（l）= C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol
          2CO2（g）＋3H2O（l）= C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 鋁片與鹽酸反應(yīng)Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
          B. 鋁粉溶于燒堿溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑
          C. 鋁片放入硫酸銅溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu
          D. 鎂條放入氯化鋁溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
          ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
          A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
          B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%
          C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A. 硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O
          B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-
          C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+ 2OH- = SO+ H2O
          D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)離子水解的方程式中正確的是。
          A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3HDO+D+
          B.溶液: HPO42-+H3O+
          C.溶液: H2CO3+2OH-
          D.溶液:=Fe(OH)3↓+3H+
          

			
          

			
          
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