Question

【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

B.達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 利用三段法計算起始時H2S的物質(zhì)的量，進一步計算轉(zhuǎn)化率；

B. 根據(jù)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算；

C. 升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進行；

D. 根據(jù)Qc與K之間的關(guān)系進行判斷。

A. 設起始時H2S的物質(zhì)的量為x mol,

CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g)；

始(mol) 10 x 0 0

轉(zhuǎn)(mol) 2 2 2 2

平(mol) 8 x-2 2 2

平衡常數(shù)K==1，解得x=2.5mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，H2S的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，轉(zhuǎn)化率不相等，A項錯誤；

B. 達平衡后H2S的體積分數(shù)=×100%=4%，B項正確；

C. 升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進行，說明正向為放熱反應，C項錯誤；

D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0.67<1說明平衡正向移動，D項錯誤；

答案選B。

Q＜K	反應向正反應方向進行，v正＞v逆
Q＝K	反應處于化學平衡狀態(tài)，v正＝v逆
Q＞K	反應向逆反應方向進行，v正＜v逆