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          【題目】ToC時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)X(s) H < 0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，則判斷正確的是
          A.ToC時，該反應的平衡常數(shù)值為4
          B.c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
          C.若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于ToC
          D.ToC時，在d點加入一定量X可達到c點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、該曲線表示平衡時A、B的濃度，取d點，c(A)=c(B)=2mol/L，則K===，選項A錯誤；
          B、c點不是平衡點，A或B的濃度偏高，Qc<K，反應向正方向進行，選項B錯誤；
          C、若c點為平衡點，應該是原平衡向逆方向進行，升溫可以達到目的，選項C正確；
          D、X為固體，增大X的量不改變平衡的移動，選項D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同溫度下，反應的平衡常數(shù)如下：
          溫度
          207
          387
          平衡常數(shù)
          下列說法正確的是( )
          A.其正反應的
          B.207℃時，密閉容器中進行的該反應總壓不變不可以作為該反應達到平衡的標志
          C.387℃時，1L密閉容器中投入mol的，平衡時轉化率為
          D.387℃時，1L密閉容器中充入mol、mol和mol，則反應將向正反應方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關問題：
          (1)現(xiàn)代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。
          (2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________，CH3-的空間構型為_______。 
          (3) Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。 
          (4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因為__________，從原子結構分析影響ΔH2遞變的因素為__________。
           
          (5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。
          ① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計算式即可，不必化簡)
          ② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影)，用畫出B原子的投影位置____。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有效去除NO是環(huán)境治理的重大課題�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)NaClO2氧化去除NO
          已知：5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)＝4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1
          5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)＝5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2
          則反應4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)＝4HNO3(aq)+3NaCl(aq)
          △H＝_____(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)
          (2)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO
          第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2
          第二步：NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應為NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。
          不同溫度下，平衡時NO2﹣的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如圖所示。
          ①平衡時b、d兩點的濃度：c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“＞”、“＜”或“＝”)
          ②a、b、c三點平衡常數(shù)K由大到小的順序為_____，原因是_____。
          ③常溫下，反應中NO2﹣、S2O82﹣的初始濃度均為 x molL﹣1，反應達平衡時溶液pH＝14，NO3﹣濃度為 y molL﹣1(忽略反應前后溶液體積的變化)，該反應的化學平衡常數(shù)為_____。
          (3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)還原去除NO。若用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)溶液還原NO去除污染，再電解生成的NaHSO3，可再生Na2S2O4，其電解過程如圖所示，質子膜允許H+和H2O通過。陰極的電極反應式為_____，將處理 n molNO后的溶液電解至恰好完全再生時，理論上生成的O2在標準狀況下的體積為_____L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是
          A.時，若充入惰性氣體，、逆均減小，平衡不移動
          B.時，反應達平衡后的轉化率為
          C.時，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應方向移動
          D.平衡常數(shù)的關系：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新材料的研制與應用始終是科技發(fā)展的主要方向之一。
          (1)某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑，基態(tài)鎳原子的價層電子排布式是____。
          (2)硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料等領域，硼可以與氟氣反應生成BF3氣體，BF3分子的立體構型為___________。
          (3)石墨的晶體結構如圖所示，如圖虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原了個數(shù)___________。碳的兩種同素異形體中鍵長較短的是___________(填“石墨”或“金鋼石”)。
          (4)石墨烯(圖甲〕是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯(圖乙)
          圖乙中，1號C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。
          (5)有機太陽能固體電池材料含有高純度C60，其分子結構如圖，1molC分子中π鍵的數(shù)目為___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞與干冰的晶胞相似，已知該晶胞的密度為ρg·cm－3，則兩個最近C60分子間的距離為___________nm(列出計算式，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是
          A.放電時甲為負極，充電時為陽極
          B.放電時負極的電極反應式為：MHn－ne－=M+nH+
          C.電池充電時，OH－由甲側向乙側移動
          D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：
          （1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。
          （2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。
          （3）Na3AsO4中陰離子的空間構型為_____，As原子采取_____雜化。
          （4）高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：_____。
          （5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結構如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（  ）
          A.CO、H2S的轉化率之比為1∶1
          B.達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%
          C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應
          D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動
          

			
          

			
          
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