【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用，如圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，
和
分別表示不同的原子。對此反應(yīng)的分類不正確的是（ ）
A.化合反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.可逆反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖知，反應(yīng)物中有一種化合物和一種單質(zhì)，反應(yīng)后的容器中有一種單質(zhì)和兩種化合物，其中反應(yīng)后的容器中的單質(zhì)和一種化合物與反應(yīng)容器中的相同，則實(shí)質(zhì)上生成物是一種化合物，則反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種化合物，根據(jù)反應(yīng)物和生成物種類反應(yīng)特點(diǎn)來判斷。
根據(jù)圖知，反應(yīng)物中有一種化合物和一種單質(zhì)，反應(yīng)后的容器中有一種單質(zhì)和兩種化合物，其中反應(yīng)后的容器中的單質(zhì)和一種化合物與反應(yīng)容器中的相同，則實(shí)質(zhì)上生成物是一種化合物，即反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種化合物，根據(jù)原子的相對大小，可知該圖示表示反應(yīng)：2SO2+O2
2SO3，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)，應(yīng)用反應(yīng)前后有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故合理選項是B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。
（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）
（2）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的__________倍。
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置：
①則該裝置中b為____________極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。
②當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
（4）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2（g）＋2H2O（l）= C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO2（g）＋3H2O（l）= C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO
+ 2H2O
B. NaHCO3溶液水解：HCO
+ H2O = H2CO3 + OH-
C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+ 2OH- = SO
+ H2O
D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO
+ H+= CO2↑+ H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）
①a－b=n－m
②元素的原子序數(shù)a>b>c>d
③元素非金屬性Z>R
④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，向物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4為磚紅色)，平衡時溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-12
B.L1為Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時離子濃度關(guān)系曲線
C.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Cl-含量時可用Na2CrO4作指示劑
D.L1和L2交點(diǎn)處對應(yīng)的兩種溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是____________寫化學(xué)式），操作I的名稱______。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2(SO4)n(水層)+ 2nHA（有機(jī)層）
2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是____________________________。
③中X試劑為___________________。
（3）⑤的離子方程式為________________________。
（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH | 1．3 | 1．4 | 1．5 | 1．6 | 1．7 | 1．8 | 1．9 | 2．0 | 2．1 |
釩沉淀率% | 88．1 | 94．8 | 96．5 | 98．0 | 98．8 | 98．8 | 96．4 | 93．1 | 89．3 |
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為__________；
若釩沉淀率為93．1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_____________。
(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________和_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)離子水解的方程式中正確的是。
A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O 
NH3HDO+D+
B.
溶液:
HPO42-+H3O+
C.
溶液:
H2CO3+2OH-
D.
溶液:
=Fe(OH)3↓+3H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是( )
A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl
B. Al2S3＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2S
C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是可逆反應(yīng) A + 2B
2C + 3D 的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷
A.若 A、B 是氣體，則 D 是液體或固體
B.A、B、C、D均為氣體
C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.達(dá)平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆
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