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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
          

          ①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
          

          ②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
          

          (1)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當氧氣過量20％時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)．(寫出計算過程)
          

          (2)480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol．
          

          ①試寫出b與a的關系式：________．
          

          ②b的最大值為________，最小值為________．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為
          FeS2．850℃～900℃時，
          硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應：
          4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（雜質不與氧氣反應）
          設120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應，產生標準狀況下SO2
          44.8
          44.8
          m3．
          （2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質量最大時，需氫氧化鈉溶液
          460
          460
           ml．
          （3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應．
          如圖是加入的混合物質的質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系．則NaOH的物質的量濃度為
          5
          5
           mol/L
          （4）某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4，經測定該混合物中含硫的質量分數(shù)為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質的量濃度（要求解答過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇省某重點中學2012屆高三上學期11月練習化學試題
				題型：038
			
          

						
          

          硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
          

          ①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
          

          ②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
          

          (1)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當氧氣過量20％時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)．(寫出計算過程)
          

          (2)480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質的量之比
          

          n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol．
          

          ①試寫出b與a的關系式：________．
          

          ②b的最大值為________，最小值為________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
            ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    
          ⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)。（寫出計算過程）
          ⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質的量之比
          n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。
           ① 試寫出b與a的關系式：_______  ______。
           ② b的最大值為     ____，最小值為_______  ____。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆江蘇省揚州中學高三11月練習化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
          ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   
          ⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)。（寫出計算過程）
          ⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質的量之比
          n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。
          ①試寫出b與a的關系式：_______ ______。
          ② b的最大值為    ____，最小值為_______  ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省高三11月練習化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
          


            ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        
② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    
          


          ⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)。（寫出計算過程）
          


          ⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質的量之比
          


          n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。
          


           ① 試寫出b與a的關系式：_______  ______。
          


           ② b的最大值為     ____，最小值為_______  
____。
          


           
          

			
          

			
          
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