Question

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂．850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

(1)為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20％時(shí)，求所得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．(寫出計(jì)算過程)

(2)480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol．

①試寫出b與a的關(guān)系式：________．

②b的最大值為________，最小值為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)78.4％(5分) 　　設(shè)生成8 L　SO2，則原氧氣為11×1.2＝13.2(L)，反應(yīng)后混合氣體積為10.2 L． 　　SO2％＝8/10.2＝78.4％ 　　(2)①b＝0.5a＋8(3分) 　�、赽＝11(3分)，b＝10.7 　　即：32/3(3分)