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          （10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：
          ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   
          ⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20%時(shí)，求所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
          ⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比
          n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol。
          ①試寫出b與a的關(guān)系式：_______ ______。
          ② b的最大值為    ____，最小值為_______  ____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）78.4%（5分）
          設(shè)生成8 L SO2，則原氧氣為11×1.2＝13.2（L），反應(yīng)后混合氣體積為10.2 L。
          SO2%＝8/10.2＝78.4%
          （2）①b＝0.5a＋8（3分）   ②b＝11（3分），b＝10.7    即：32/3（3分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為
          FeS2．850℃～900℃時(shí)，
          硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
          4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng)）
          設(shè)120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
          44.8
          44.8
          m3．
          （2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，需氫氧化鈉溶液
          460
          460
           ml．
          （3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)．
          如圖是加入的混合物質(zhì)的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．則NaOH的物質(zhì)的量濃度為
          5
          5
           mol/L
          （4）某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4，經(jīng)測(cè)定該混合物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（要求解答過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：
            ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    
          ⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20%時(shí)，求所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
          ⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比
          n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol。
           ① 試寫出b與a的關(guān)系式：_______  ______。
           ② b的最大值為     ____，最小值為_______  ____。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”。
          


          工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：
          


          ①FeS2與O2高溫下反應(yīng)生成SO2；

          


          ②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3；
          


          ③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4．
          


          （1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
          


          （2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應(yīng)過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
          


          （3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計(jì)算過程）
          


          （4）已知：850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          ①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
          


          ②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    
          


          為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20%時(shí)，求所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
          


          57．將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式_______________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三11月練習(xí)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：
          


            ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        
② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    
          


          ⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20%時(shí)，求所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
          


          ⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比
          


          n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol。
          


           ① 試寫出b與a的關(guān)系式：_______  ______。
          


           ② b的最大值為     ____，最小值為_______  
____。
          


           
          

			
          

			
          
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