Question

【題目】下列說法正確的是：

A.測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B.若，則碳的燃燒熱為

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.在稀溶液中：，含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量小于

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)Q=-c（T2-T1）計(jì)算反應(yīng)熱，需要測定反應(yīng)前酸堿溶液溫度或反應(yīng)后最高溫度，總共3個(gè)溫度，故A正確；

B．C對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，該反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)熱不是C的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C．放熱反應(yīng)有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．若將含0.5 mol硫酸的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，則酸堿中和放出的熱量為57.3KJ，但由于濃硫酸稀釋放熱，故總體上來講放出的熱量大于57.3KJ，故D錯(cuò)誤；

故選：A。