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          【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是
          A.已知石墨，金剛石，，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          B.已知，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量
          C.HCl和NaOH反應的中和熱為，則和反應的中和熱
          D.已知I2(g)+H2(g)==2HI(g) △H1；I2(s)+H2(s)==2HI(g) △H2 則
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說明金剛石能量高，說明金剛石比石墨更不穩(wěn)定，故A錯誤；
          B．由H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol可知則2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ熱量，故D錯誤；
          C. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJmol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反反應生成硫酸鋇難溶于水，生成硫酸鋇過程放熱，所以反應的焓變△H＜2×（-57.3）kJmol-1，反應的中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，故C錯誤；
          D. I2（g）+H2（g）═2HI（g）為放熱反應，△H1＜0；I2（s）+H2（g）═2HI（g）為吸熱反應，△H2＞0；△H2＞△H1，故D正確；
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.恒容密閉容器中的反應3A(g)B(g)+C(g)，平衡后再充入少量A氣體，A的轉(zhuǎn)化率增大
          B.SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應的速率減慢
          C.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
          D.反應NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0，在任何條件下均能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 1molNa2O2與SO2完全反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
          B. 標準狀況下，11．2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為3．5NA
          C. 18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NA
          D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：
          +COCl2+CO2+HCl
          已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          溶解性
          苯甲酸
          122.1
          249
          微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
          碳酰氯(COCl2)
          -188
          8.2
          較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)
          苯甲酰氯
          -1
          197
          溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫
          三氯甲烷(CHCl3)
          -63.5
          63.1
          不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解
          I.制備碳酰氯
          反應原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2
          甲.  乙.  丙.  丁. 戊. 
          (1)儀器M的名稱是____________
          (2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
          (3)試劑X是_______________(填名稱)。
          (4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。
          (5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
          Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)
          (6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：______________。
          若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是：
          A.測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度
          B.若，則碳的燃燒熱為
          C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
          D.在稀溶液中：，含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量小于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述或書寫正確的是
          A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和
          B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1
          C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1
          D. 500℃、30MPa時,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應,放出熱量19.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。
          請回答下列問題：（電子式和化學方程式書寫每空2分，其余每空1分）
          （1）寫出A的電子式 ，B、D分子中的官能團名稱分別是  、 。
          （2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
          ①  ，  ；
          ②  ，  ；
          ④  ，  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是(　　)

          ①
          ②
          ③
          ④
          濃度c/mol/L
          0.1
          0.1
          0.1
          0.1
          溶液
          氨水
          CH3COONa溶液
          醋酸
          鹽酸
          A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導電能力變化如下圖
          B.②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
          C.①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)
          D.用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
          （1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。
          （2）配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有_________、___________。
          Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。
          （3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器________。
          （4）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液與50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span> 
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2-t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          _____℃
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ②通過計算可得中和熱△H＝___________(精確到小數(shù)點后一位)
          ③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____。（填字母）
          A．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
          B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          （5）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會_________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
          

			
          

			
          
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