【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)a mol A生成，同時生成 3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3a mol B ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2
A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥
【答案】B
【解析】
①C的生成速率與C的分解速率相等，符合正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，達(dá)到化學(xué)平衡，是平衡的本質(zhì)標(biāo)志；②單位時間內(nèi)a mol A生成，同時生成 3amolB，都表示逆反應(yīng)的速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；③A、B、C的濃度不再變化，是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志；④該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時達(dá)到平衡，是平衡的標(biāo)志；⑤該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時達(dá)到平衡，是平衡的標(biāo)志；⑥單位時間消耗 a mol A，代表正反應(yīng)速率，同時生成3a mol B，代表逆反應(yīng)速率，且符合化學(xué)計量數(shù)之比，是平衡的標(biāo)志； ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為___。
(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時：
①壓強(qiáng)是開始時的___倍；
②達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。
③若此時將容器的體積縮小為原來的
倍,達(dá)到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
①處于平衡狀態(tài)的時間段是___(填字母代號)。
A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6
②判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻___;t3時刻___;t4時刻___。 (填字母代號)
A. 增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時充入氮氣
③依據(jù)上述②中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代號)。
A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最近美國學(xué)者成功實現(xiàn)用氮氣和水生產(chǎn)氨，其裝置如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3
C. 裝置工作時H＋ 向b極區(qū)移動，電解質(zhì)溶液pH減小
D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 ：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙炔酸甲酯
是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為：
。裝置如下圖：
實驗步驟如下：
步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml濃硫酸，少許碎瓷片，加熱一段時間(裝置見圖1)。
步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見圖2)。
步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。
步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，稱得丙炔酸甲酯12.5g。
（1）裝置圖中儀器a的名稱是____________，其作用是__________________。
（2）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)采取的正確方法是____________________________。
（3）步驟1中，加入過量甲醇的目的除作溶劑外，還有________________。
（4）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是________________；分離出有機(jī)相的操作名稱為____________。
（5）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是______________________________。
（6）本實驗的產(chǎn)率是________(保留3位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)
達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度：
點小于
點
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉(zhuǎn)化率：
段小于
段
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.恒容密閉容器中的反應(yīng)3A(g)
B(g)+C(g)，平衡后再充入少量A氣體，A的轉(zhuǎn)化率增大
B.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)的速率減慢
C.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銻在工業(yè)上應(yīng)用價值廣泛，它的一種提取工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1)輝銻礦是含銻的重要礦物，其主要成分是
，其中Sb的化合價是____。
(2)寫出陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
(3)電解池所用的“隔膜”宜采用____
填“陽離子”“陰離子”或“質(zhì)子”
交換膜。“電解”中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是____填化學(xué)式。
(4)為除去操作1所得濾液中的
，可加入
。若濾液中
，當(dāng)溶液中完全沉淀時，
____
。 
已知
(5)除去廢液中的
，是用次磷酸鈉
還原，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和
。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
(6)若電解池陰極得到
氣體，同時電路中轉(zhuǎn)移
，陰極生成的
___g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三鹽
可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，
以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑。以鉛泥
主要成分為PbO、Pb及
等
為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知：和
的溶解度和溶度積Ksp如下表。
化合物 |
|
|
溶解度 |
|
|
Ksp |
|
|
(1)步驟
轉(zhuǎn)化的目的是___ ，濾液1中的溶質(zhì)為
和____填化學(xué)式。
(2)步驟
酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____任寫一條。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成
和NO的離子方程式為_______。
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為____。若步驟
沉鉛后的濾液中
，則此時
_____
。
(4)步驟
合成三鹽的化學(xué)方程式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是：
A.測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，單次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度
B.若
，則碳的燃燒熱為
C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.在稀溶液中：
，含
的濃硫酸與含
的溶液混合，放出的熱量小于
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