日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能使化學反應速率增大的是（  ）
          A．升高溫度B．增大壓強C．降低濃度D．減小壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          化學反應速率受溫度、濃度、壓強、催化劑等外界條件下影響，但壓強只對氣體有作用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列生活或生產(chǎn)中的事實不能用化學反應速率的有關原理解釋的是
          A．有些藥物的標簽上注明必須冷藏
          B．銨態(tài)氮肥與草木灰不能同時施用
          C．在接觸室中加入五氧化二釩使二氧化硫與氧氣在其表面反應
          D．劈碎的木材燃燒更旺
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各裝置的燒杯中都盛有海水，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的是
          A．①③②B．①②③C．②①③D．③②①
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
          （1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。這段反應速率最快的原因是                                                。

          （2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（       ）
          A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
          （3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答一種）                                                               。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某化學反應2A (g)  B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：

          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）實驗1達到平衡的時間是       min，實驗4達到平衡的時間是       min.
          （2）C1              C2（填“大于”“小于” “等于”）;C3=             mol?L-1
          （3）實驗4比實驗1的反應速率     （填“快”或“慢”），原因是                
          （4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，     放出的熱量多，理由是          。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖是溫度（或壓強）對應2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＞0                                        的正、逆反應速率的影響，其中正確的是
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是  （  ）
          A．加熱B．加壓C．加負催化劑D．加大反應物濃度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分） 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：
          2NO+2CO　　2CO2+N2                  
          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          時間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c（NO）
          /mol·L-1
          		1．00×10-3
          		4．50×10-4
          		2．50×10-4
          		1．50×10-4
          		1．00×10-4
          		1．00×10-4
          c（CO）
          /   mol·L-1
          		3．60×10-3
          		3．05×10-3
          		2．85×10-3
          		2．75×10-3
          		2．70×10-3
          		2．70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應是________ 反應（填寫“吸熱”、“放熱”）。
          （2）前2s內(nèi)的平均反應速度v（N2）=________。
          （3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。
          （4）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是　　。
          A．選用更有效的催化劑  　　　　    B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度  　　　　    D．縮小容器的體積
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (9分)為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關問題：

          （1）同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
          （2）同學Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：
          ①儀器A的名稱是________。
          ②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。
          ③實驗時組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。
          ④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣________(填“需要”或“不需要”)。
          （3）同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL 雙氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和
          時間(t/min)的關系如圖所示。

          ①實驗時放出氣體的總體積是________mL。
          ②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
          ③同學Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，
          還可得出________對H2O2分解速率的影響情況。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案