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          （5分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
          （1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。這段反應速率最快的原因是                                                。

          （2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（       ）
          A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
          （3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答一種）                                                               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          EF，EF，因該反應是放熱反應，這段反應溫度高，速率快。AC，降低溫度
          反正為：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
          （1）由圖示可知，在EF段的斜率最大，即單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體最多，速率最快。速率由濃度及溫度共同影響，本題中氫離子濃度應越來越小，但EF段速率最高的原因只能是反應放熱，溫度升高所致。
          （2）A、C可減小氫離子的濃度，減緩了反應的速率
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量且完全相同的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液， c中同時加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是(    )
          ①改變氣體物質(zhì)的濃度                  ②改變氣體的壓強
          ③加入催化劑                          ④改變氣體的溫度
          A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （5分）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：
          （1）下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)：
          用10ml H2O2制取150ml（標準狀況下）O2所需的時間（s）
          反應條件
          時間（s）
          反應條件
          時間（s）
          濃度
          		 
          30%H2O2
          		 
          15%H2O2
          		 
          10%H2O2
          		 
          5%H2O2
          無催化劑、不加熱
          		幾乎不反應
          		幾乎不反應
          		幾乎不反應
          		幾乎不反應
          無催化劑、加熱
          		360
          		480
          		t
          		720
          MnO2催化劑、加熱
          		10
          		25
          		60
          		120
           
          ①該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、    、      等因素對H2O2分解速率的影響。
          ②推測t的范圍為                       。
          （2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
          催化劑（MnO2）
          		操作情況
          		        觀察結(jié)果
          		反應完成所需的時間
          粉末狀
          		混合不振蕩
          		劇烈反應，帶火星的木條復燃
          		3.5min
          塊狀
          		反應較慢，火星紅亮但木條未復燃
          		30min
           
          ①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：                                          
          ②實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                              有關。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

          小題1:曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
          有關的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
          小題2:曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
          小題3:曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
          小題4:曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的圖象曲線表示的是
          選項
          		反應
          		縱坐標
          		甲
          		乙
          A
          		外形、大小相近的金屬和水反應
          		反應速率
          		Mg]
          		Na
          B
          		4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應
          		0.1 mol/L的H2C2O4溶液
          		0.2 mol/L的H2C2O4溶液
          C
          		5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應
          		熱水
          		冷水
          D
          		5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2
          		無MnO2粉末
          		加MnO2粉末
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能使化學反應速率增大的是（  ）
          A．升高溫度B．增大壓強C．降低濃度D．減小壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應2SO2 + O2 2SO3，下列變化可增大活化分子百分數(shù)而使反應速率加快的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
          (1)甲同學研究的實驗報告如下表：
          ①分別取等體積的2 mol/L
          硫酸于試管中；
          ②分別投入大小、形狀相同
          的Cu、Fe、Mg。
          		反應快慢：
          Mg>Fe>Cu
          		反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。
           
          該同學的實驗目的是研究­­­­­­­­­                                                                        對化學反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持           條件相同。
          (2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。

          完成該實驗應選用的實驗藥品是                            
                                      ；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是                     。
          

			
          

			
          
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