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          （8分） 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：
          2NO+2CO　　2CO2+N2                  
          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          時間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c（NO）
          /mol·L-1
          		1．00×10-3
          		4．50×10-4
          		2．50×10-4
          		1．50×10-4
          		1．00×10-4
          		1．00×10-4
          c（CO）
          /   mol·L-1
          		3．60×10-3
          		3．05×10-3
          		2．85×10-3
          		2．75×10-3
          		2．70×10-3
          		2．70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應是________ 反應（填寫“吸熱”、“放熱”）。
          （2）前2s內(nèi)的平均反應速度v（N2）=________。
          （3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。
          （4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是　　。
          A．選用更有效的催化劑  　　　　    B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度  　　　　    D．縮小容器的體積
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）放熱（2分）（2）1.875*10-4 mol·L－1·s－1（2分）
          （3）（2分） （4）CD （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是(    )
          ①改變氣體物質(zhì)的濃度                  ②改變氣體的壓強
          ③加入催化劑                          ④改變氣體的溫度
          A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能使化學反應速率增大的是（  ）
          A．升高溫度B．增大壓強C．降低濃度D．減小壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應2SO2 + O2 2SO3，下列變化可增大活化分子百分數(shù)而使反應速率加快的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
          已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

           (1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br /> (2)實驗I中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時問(t)的變化如下圖所示。請在給出的坐   標圖中畫出實驗Ⅱ、III中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是
          A．圖2中的A為分液漏斗
          B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
          C．若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
          D．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應速率的影響。
          可供選擇的實驗條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
          （1）實驗設(shè)計：請完成以下實驗設(shè)計表。
          實驗編號
          		T/K
          		KMnO4濃度
          ／mol·L－1
          		H2C2O4濃度
          ／mol·L－1
          		實驗目的
          ①
          		298
          		0.01   mol·L－1
          		0.1 mol·L－1
          		為以下實驗做對照
          ②
          		 
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          		 
          		探究濃度對反應速率的影響
          （2）實驗記錄：實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
          (1)甲同學研究的實驗報告如下表：
          ①分別取等體積的2 mol/L
          硫酸于試管中；
          ②分別投入大小、形狀相同
          的Cu、Fe、Mg。
          		反應快慢：
          Mg>Fe>Cu
          		反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。
           
          該同學的實驗目的是研究­­­­­­­­­                                                                        對化學反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持           條件相同。
          (2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。

          完成該實驗應選用的實驗藥品是                            
                                      ；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，如果2 min內(nèi)SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是 
          A．用SO2的濃度變化表示的反應速率為4 mol／(L·min)
          B．用O2的濃度變化表示的反應速率為2 mol／(L·min)
          C．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
          D．升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大
          

			
          

			
          
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