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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1HC1溶液,測得溶液中某幾種離子的物質的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

          A.bc曲線表示的離子反應均為CO32-+H+= HCO3-

          B.結合H+的能力:AlO2>CO32> HCO3>Al(OH)3

          C.原混合溶液中,CO32AlO2的物質的量之比為21

          D.M點時A1(OH)3的質量等于3.9 g

          【答案】C

          【解析】

          Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL-1的鹽酸,先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O═AlOH3,a線表示AlO2-減少,第二階段,AlO2-反應完畢,發(fā)生反應CO32-+H+═HCO3-b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,第三階段,CO32-反應完畢,發(fā)生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d線表示HCO3-減少,此階段AlOH3不參與反應,據此結合選項解答。

          Ab曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應,c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應,只是b曲線表示碳酸鈉的物質的量,c曲線表示碳酸氫鈉的物質的量,所以bc曲線表示的離子反應是相同的,都是CO32+H+═HCO3,故A正確;

          B.根據以上分析,氫離子先與A1O2反應,再與CO32反應,后與HCO3反應,最后才溶解Al(OH)3,所以結合H+的能力:A1O2CO32HCO3Al(OH)3,故B正確;

          C.由圖象知,Na2CO3、NaAlO2的物質的量相等都是0.05mol,由此判斷溶液中CO32AlO2的物質的量之比為1:1,故C錯誤;

          D.鹽酸50mLNaAlO2中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀,加50mL鹽酸之后CO32-反應,氫氧化鋁沉淀不溶解,則M點沉淀的質量和鹽酸50mL時沉淀的質量相同,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3可知,n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05mol,m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g,故D正確;

          答案選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知某些共價鍵的鍵能如表所示,試回答下列問題:℃

          共價鍵

          鍵能

          共價鍵

          鍵能

          436

          467

          243

          945

          413

          431

          1鍵的鍵能為什么比鍵的鍵能大_______?

          2)已知時有的分子分解,而時可能完全分解為,試解釋其中的原因_______。

          3)試解釋氮氣能在空氣中穩(wěn)定存在的原因_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,性質不穩(wěn)定遇熱易分解,可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應制得,某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

          已知:①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158℃和100℃。

          ②過氧化氫易分解,溫度升高會加速分解。

          ③雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱。

          (1)雙氧水的提濃:蛇形冷凝管連接恒溫水槽,維持冷凝管中的水溫為60℃,c口接抽氣泵,使裝置中的壓強低于常壓,將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質量分數為30%)滴入蛇形冷凝管中。

          ①蛇形冷凝管的進水口為___________。

          ②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。

          ③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。

          (2)過氧乙酸的制備:向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸,滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維持反應溫度為40℃,磁力攪拌4h后,室溫靜置12h。

          ①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施,其主要原因是__________。

          ②磁力攪拌4h的目的是____________。

          (3)V1mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2),然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,消耗標準溶液V2mL(已知:過氧乙酸能將KI氧化為I2;2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)。

          ①滴定時所選指示劑為_____________,滴定終點時的現象為___________。

          ②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子方程式為_________。

          ③制得過氧乙酸的濃度為________mol/L。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=—lgc(OH),下列正確的是

          A.M 點所示溶液中可能存在:c(Cl)c(NH4+)

          B.M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

          C.Q 點鹽酸與氨水恰好中和

          D.N 點所示溶液中可能存在:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】依據氧化還原反應:2Ag+(aq)Cu(s)=Cu2+(aq)2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

          請回答下列問題:

          1)電解質溶液Y__;

          2X電極上發(fā)生的電極反應為__

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa = –lgKa,二元弱酸H2RpKa1=1.89,pKa2=7.21.下列有關說法錯誤的是

          A.H2R + R22HR平衡常數K105,反應趨于完全

          B.常溫下,Kh(HR-)的數量級為10-13

          C.b時,pH7 c(R2c(H+)c(H2R)·c(OH)

          D.c時,溶液中2c(OH)-2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)-c(R2)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題:

          1A元素次外層電子數是最外層電子數的,其外圍電子的軌道表示式是 ________

          2B1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素,B元素的名稱是 _______ ,在元素周期表中的位置是 _______ 。

          3C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的 ____________ (填序號),另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合 ____________ (填序號)。

          A 能量最低原則 B 泡利不相容原理 C 洪特規(guī)則

          4)元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能a叫作第一電離能(設為E)。第三周期元素的第一電離能示意圖如圖所示:

          ①同周期內,隨著原子序數的增大,E值變化的總趨勢是 ____________ ;

          ②根據圖中提供的信息,可推斷出E ______ E(填“>”“<”“=”,下同);

          ③根據第一電離能的含義和元素周期律,可推斷出E ____________ E。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關X、YZ、RW五種元素的敘述中,錯誤的是

          X

          Y

          Z

          R

          W

          A.常壓下五種元素的單質中,Y的沸點最高

          B.元素電負性:XZY

          C.基態(tài)原子中未成對電子數最多的是R

          D.元素最高價氧化物對應的水化物酸性:WZY

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示:

          元素代號

          元素部分信息

          X

          X的陰離子核外電子云均呈球形

          Y

          原子的最高能級上有3個未成對電子,其最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中最大

          Z

          基態(tài)原子核外有3個能級填充了電子,能量最高能級的電子數等于前兩個能級的電子數之和

          R

          元素原子的最外層電子排布式為nsn-1npn-1

          T

          一種核素的質量數為65,中子數為36

          根據上述元素信息,回答下列問題。

          1)基態(tài)T2+的電子排布式為__。

          2YZ、R的電負性由大到小的順序為__(用元素符號表示)。

          3YX4+的空間構型為__,離子中原子的雜化軌道類型為___YX4+的電子式為__。

          4YX3的一種等電子體分子是__,YX3的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是__。

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