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        1. 【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)X、Y、ZR、W五種元素的敘述中,錯(cuò)誤的是

          X

          Y

          Z

          R

          W

          A.常壓下五種元素的單質(zhì)中,Y的沸點(diǎn)最高

          B.元素電負(fù)性:XZY

          C.基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是R

          D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:WZY

          【答案】C

          【解析】

          由圖可知,XO,YSi,ZP,RSe,WBr,據(jù)此回答。

          AO2O3,P單質(zhì),Se單質(zhì),Br2均為分子晶體,Si為原子晶體,所以Si的沸點(diǎn)最高,即常壓下五種元素的單質(zhì)中,Y的沸點(diǎn)最高,A正確;

          B.非金屬性越強(qiáng),元素電負(fù)性越強(qiáng),由圖可知,非金屬性:XZY,所以元素電負(fù)性:XZY,B正確;

          C.幾種元素基態(tài)原子電子排布圖為:O,SiP,SeBr,由此可知,基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是P元素,即ZC錯(cuò)誤;

          DH2SiO3是弱酸,H3PO4是中強(qiáng)酸,HBrO4是強(qiáng)酸,酸性HBrO4 H3PO4 H2SiO3,即元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:WZY,D正確。

          答案選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖為NaClCsCl的晶體結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

          A.NaClCsCl都屬于AB型的離子晶體

          B.NaClCsC1晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同,所以二者的陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)也相同

          C.CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為8

          D.NaClCsCl都屬于AB型的離子晶體,但陰、陽(yáng)離子的半徑比不同

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1HC1溶液,測(cè)得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

          A.bc曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+= HCO3-

          B.結(jié)合H+的能力:AlO2>CO32> HCO3>Al(OH)3

          C.原混合溶液中,CO32AlO2的物質(zhì)的量之比為21

          D.M點(diǎn)時(shí)A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X、YZ、Q、EMG原子序數(shù)依次增大的七種元素,除G元素外其余均為短周期主族元素。X元素原子中沒(méi)有成對(duì)電子,Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,Z元素原子的價(jià)電子排布式為,Q元素基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)足未成對(duì)電子數(shù)的 3倍,EQ位于同周期,M元素的第一電離能在 同周期主族元素中排第三位,G元素原子的價(jià)電子 排布式為;卮鹣铝袉(wèn)題:

          1)寫(xiě)出第3周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與G的相同且電負(fù)性最大的元素: ___________ (填元素名稱)。GQ受熱分解生成,請(qǐng)從G的原子結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明受熱易分解的原因: ______ 。

          2 ZQ、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> _________ (用元素符號(hào)表示)。

          3 YQ形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的電子式為 _________ 。

          4 Z、ME所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span> __________ (用離子符號(hào)表示)。

          5 X、Y、Z、Q的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> _______ (用元素符號(hào)表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

          A.24g石墨烯中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為3NA

          B.88g干冰中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

          C.62gP4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為6NA

          D.60gSiO2中含有SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】I-具有還原性,含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2IO3-在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說(shuō)法不正確的是

          A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘

          B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>IO3->I2

          C.生產(chǎn)等量的碘,途徑I和途徑II轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5 2

          D.途徑III反應(yīng)的離子方程式:3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作,已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中,石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì),其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36KC48K、C60K等等。在鉀石墨中,鉀原子把價(jià)電子交給石墨層,但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回。下列分析中正確的是(

          A. 題干中所舉出的6種鉀石墨,屬于同素異形體

          B. 若某鉀石墨的原于分布如圖一所示,則它所表示的是C24K

          C. 若某鉀石墨的原子分布如圖二所示,則它所表示的是C12K

          D. 另有一種灰色的鉀石墨C32K,其中K的分布也類似圖中的中心六邊形,則最近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長(zhǎng)的4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法不正確的是(

          A.NH3中氮原子的雜化方式為sp3雜化

          B.[Cu(NH3)4]2+中,NH3是配體

          C.NH4+、PH4+、CH4BH4-互為等電子體

          D.NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硼及其化合物的應(yīng)用廣泛。試回答下列問(wèn)題:

          1)基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為__________,其第一電離能比__________(填“大”或“小”)。

          2)氨硼烷()被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對(duì)的原子是__________,寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子:___________________(填化學(xué)式)。

          3)常溫常壓下硼酸()的晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

          B原子的雜化方式為__________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大: _________________。

          ②路易斯酸堿理論認(rèn)為,任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸:______________________________。

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