日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.NH3中氮原子的雜化方式為sp3雜化
          B.[Cu(NH3)4]2+中，NH3是配體
          C.NH4+、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
          D.NH3的沸點比PH3的沸點低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+=4，所以N原子采用sp3雜化，故A正確；
          B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對，所以N原子是配位原子，NH3分子是配體，故B正確；
          C．等電子體的原子數(shù)相等和價電子數(shù)相等，NH4+與PH4+、CH4、BH-4均含有5個原子團，且價電子均為8，為等電子體，屬于等電子體，故C正確；
          D．NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點，氨氣存在分子間氫鍵，所以氨氣沸點高，故D錯誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝—lgc(OH)，下列正確的是
          A.M 點所示溶液中可能存在：c(Cl)＞c(NH4+)
          B.M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
          C.Q 點鹽酸與氨水恰好中和
          D.N 點所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯誤的是
          X
          Y
          Z
          R
          W
          A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Y的沸點最高
          B.元素電負性：X＞Z＞Y
          C.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是R
          D.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W＞Z＞Y
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組分子中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氮廢水是生活中常見污染物之一，可用電解法加以去除。實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl混合溶液來模擬該過程。
          (1)電解處理氨氮廢水電解過程中，溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關(guān)系如圖1和圖2所示：
          ①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，處理廢水合適的條件是_______________。
          ②實驗中發(fā)現(xiàn)陽極會持續(xù)產(chǎn)生細小氣泡，氣泡上浮過程中又迅速消失。結(jié)合圖1，用電極反應(yīng)式和離子方程式解釋Cl－去除氨氮的原因_______________。
          ③圖1中當(dāng)Cl－濃度較低時、圖2中當(dāng)初始pH達到12時，均出現(xiàn)氨氮去除速率低而能耗高的現(xiàn)象，共同原因是_______________。
          (2)氨的定量測定使用下圖裝置檢測廢水中的氨氮總量是否合格。
          ①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。
          ②若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol，則樣品混合液中氨氮(以氨氣計)含量為_______________mg·L-1。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是( )
          A.O3與SO2的結(jié)構(gòu)相似
          B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中
          C.Be(OH)2是兩性氫氧化物
          D.在相同條件下，的沸點高于
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：
          元素代號
          元素部分信息
          X
          X的陰離子核外電子云均呈球形
          Y
          原子的最高能級上有3個未成對電子，其最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中最大
          Z
          基態(tài)原子核外有3個能級填充了電子，能量最高能級的電子數(shù)等于前兩個能級的電子數(shù)之和
          R
          元素原子的最外層電子排布式為nsn-1npn-1
          T
          一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
          根據(jù)上述元素信息，回答下列問題。
          （1）基態(tài)T2+的電子排布式為__。
          （2）Y、Z、R的電負性由大到小的順序為__（用元素符號表示）。
          （3）YX4+的空間構(gòu)型為__，離子中原子的雜化軌道類型為___，YX4+的電子式為__。
          （4）YX3的一種等電子體分子是__，YX3的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是__。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點。
          Ⅰ.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：
          主反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1①
          副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
          已知：H2和CH4的燃燒熱分別為285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
          (1)ΔH1＝________ kJ·mol－1。
          (2)有利于提高CH4產(chǎn)率的反應(yīng)條件是(至少寫兩條)______________________________工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________________________________。
          (3)T℃時，若在體積恒為2 L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5 mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示。若a、b表示反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，則表示H2平衡轉(zhuǎn)化率的是________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖1可知＝________時，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時①的平衡常數(shù)K＝___________________。
          Ⅱ.溶于海水的CO2 95%以HCO3-形式存在。
          在海洋中，通過圖2鈣化作用實現(xiàn)碳自凈。
          (4)寫出鈣化作用的離子方程式________________。
          (5)電解完成后，a室的pH________(填“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作和結(jié)論錯誤的是（ ）
          A.用新制懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
          B.用銀鏡反應(yīng)可證明淀粉是否水解為葡萄糖，但不能證明其是否完全水解
          C.濃硫酸可使蔗糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性
          D.向蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸后，水浴加熱幾分鐘，將混合液再加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則證明蔗糖沒有發(fā)生水解
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案