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          【題目】已知某些共價鍵的鍵能如表所示，試回答下列問題：℃
          共價鍵
          鍵能
          共價鍵
          鍵能
          436
          467
          243
          945
          413
          431
          （1）鍵的鍵能為什么比鍵的鍵能大_______？
          （2）已知在時有的分子分解，而在時可能完全分解為和，試解釋其中的原因_______。
          （3）試解釋氮氣能在空氣中穩(wěn)定存在的原因_______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】原子的半徑比原子的半徑小，故鍵的鍵長比鍵的鍵長短，鍵的鍵能比鍵的鍵能大 鍵比鍵的鍵能大，故比穩(wěn)定 分子中存在氮氮叁鍵，鍵能大，故結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 
          【解析】
          從原子半徑、共價鍵共用電子對數(shù)目出發(fā)分析鍵能的強弱及物質(zhì)的穩(wěn)定性。
          （1）氫原子的半徑比氯原子的半徑小，故鍵的鍵長比的鍵長短，鍵長短，不易斷裂，鍵能更大，則的鍵能大；
          （2）由題意可知，水比甲烷穩(wěn)定，則水的鍵能更大；碳的半徑大于氧的半徑，故水中化學鍵鍵長更短，鍵能更大，物質(zhì)更穩(wěn)定；答案為：鍵比鍵的鍵能大，故比穩(wěn)定；
          （3）分子中存在氮氮叁鍵，鍵能大，故氮氣能在空氣中穩(wěn)定存在；故答案為：分子中存在氮氮叁鍵，鍵能大，故結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。
          （1）由CO2轉(zhuǎn)化為羧酸是CO2資源化利用的重要方法。
          I.在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。
          ①在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是_____。（填字母）
          a.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          b.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂
          c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵
          ②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式為_____。
          II.電解法轉(zhuǎn)化CO2制HCOOH的原理如圖。
          ①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式：_____。
          ②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____。
          （2）由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
          ①有利于提高合成CH3OH反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____。（填字母）
          a.使用催化劑 b.加壓 c.增大初始投料比
          ②研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依據(jù)是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）
          A.元素原子的價電子排布式為
          B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
          C.元素所在周期中所含非金屬元素最多
          D.元素原子的核外電子排布式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知為直線形結(jié)構(gòu)，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，為三角錐形結(jié)構(gòu)，請推測COS、、的空間構(gòu)型：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】.下表是從實驗中測得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：
          氧氧鍵
          鍵長
          149
          128
          121
          112
          鍵能
          其中、的值尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導、、、的大小順序是，該規(guī)律是（ ）
          A.成鍵時，電子數(shù)越多，鍵能越大
          B.鍵長越短，鍵能越大
          C.成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大
          D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有以下物質(zhì)：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧和⑨。
          （1）只含有鍵的是__________（填序號，下同）；
          （2）既含有鍵又含有鍵的是__________。
          （3）含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3，鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：
          （1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。
          （2）計算晶胞的邊長a。_____________
          （3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________
          （4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是( )
          A.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體
          B.NaCl和CsC1晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以二者的陰、陽離子的配位數(shù)也相同
          C.CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)均為8
          D.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子的半徑比不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol  L-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
          A.b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+= HCO3-
          B.結(jié)合H+的能力：AlO2>CO32> HCO3>Al(OH)3
          C.原混合溶液中，CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為2∶1
          D.M點時A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g
          

			
          

			
          
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