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          【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是：
          A. 鉛蓄電池放電時，負極反應式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
          B. 粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=== Cu
          C. 生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強
          D. 鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質溶液中含Zn2＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.由鉛蓄電池放電時的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯誤；
          B.粗銅精煉時，純銅為陰極，與電源負極相連，Cu2＋在陰極上得電子被還原為Cu，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，故B正確；
          C.生鐵中含有碳，易形成原電池鐵被腐蝕，抗腐蝕能力不如純鐵強，故C錯誤；
          D.電鍍時，將鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，故在鐵制品上鍍鋅，應用鋅做陽極，鐵制品做陰極，含Zn2＋的溶液為電解質溶液，故D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
          （1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）
          （2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）
          （3）元素B的單質含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）
          （4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________
          （5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
          B. Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
          C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
          D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分,實驗室利用鋁土礦（主要含Al2O3,還含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制取堿式氯化鋁的過程如下: 
          （1）溶解鋁土礦需要使用質量分數(shù)為15%的鹽酸,配制該鹽酸所需的玻璃儀器有________
          （2）鹽酸溶解鋁土礦的過程中,發(fā)生反應的離子方程式為____________（寫一個即可）,其目的是__________________________________________________________。
          （3）從不引入雜質去考慮,調節(jié)溶液的pH時加入的物質最好為__________（填序號）。
          A.NaOH　　　　 B.Al　　　　 C.氨水　　　　 D.Al2O3
          （4）寫出用pH試紙測定加入試劑X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,________________________________________________,得出被測液的pH。
          （5）實驗室利用鹽酸與大理石制取CO2的實驗裝置如圖所示:
          則各裝置中導管從左到右的連接順序為_________,裝置C中盛放的試劑X為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。
          Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。
          a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
          (2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：
          ①用 SO2 處理含鉻廢水時，利用了 SO2 的_____性。
          ②吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_____。
          Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：
          燒堿法的吸收反應為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖：
          已知：
          試劑
          Ca(OH)2
          NaOH
          價格(元/kg)
          0.36
          2.9
          吸收 SO2 的成本(元/mol)
          0.027
          0.232
          (3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是_______，缺點是_______。
          (4)某學習小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
          A. NaHS水解反應：HS－＋H2O H3O＋＋S2－
          B. Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O
          C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-
          D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識和信息進行判斷，下列說法正確的是
          溶質
          Na2CO3
          NaClO
          NaHCO3
          NaHSO3
          pH
          11.6
          10.3
          9.7
          4.0
          A. 常溫下，HSO3－的水解能力強于其電離能力
          B. 向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度
          C. Na2CO3 溶液中存在以下關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
          D. 常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用所學化學反應原理，解決以下問題：
          （1）KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)
          （2）碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質是__________（填化學式）。
          （3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________。
          （4）將AgCl分別放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液�、�20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag＋的濃度由大到小的順序是______（用序號填空）。
          （5）常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合：若c(K+)＜c (CH3COO－)，則a_____________b（填>、<、=）。
          （6）室溫下，1 mol/L相同體積的下列四種溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含陽離子數(shù)由少到多的順序是_________________________（用序號填空）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】加成反應是有機化學中的一類重要的反應，下列屬于加成反應的是（ ）
          A.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
          B.CH4＋2O2CO2＋2H2O
          C.CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH
          D.+Br2HBr+
          

			
          

			
          
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