Question

【題目】堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分,實(shí)驗(yàn)室利用鋁土礦（主要含Al2O3,還含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取堿式氯化鋁的過程如下:

（1）溶解鋁土礦需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸,配制該鹽酸所需的玻璃儀器有________

（2）鹽酸溶解鋁土礦的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________（寫一個即可）,其目的是__________________________________________________________。

（3）從不引入雜質(zhì)去考慮,調(diào)節(jié)溶液的pH時加入的物質(zhì)最好為__________（填序號）。

A.NaOH　　　　 B.Al　　　　 C.氨水　　　　 D.Al2O3

（4）寫出用pH試紙測定加入試劑X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,________________________________________________,得出被測液的pH。

（5）實(shí)驗(yàn)室利用鹽酸與大理石制取CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

則各裝置中導(dǎo)管從左到右的連接順序?yàn)?/span>_________,裝置C中盛放的試劑X為________。

Answer 1

【答案】量筒、燒杯、玻璃棒 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(或者Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O) 將鋁土礦中的Al2O3及Fe2O3轉(zhuǎn)化為可溶性鹽,與SiO2分離 BD 用玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 acdfeb 飽和NaHCO3溶液

【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算計算濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計算需要濃鹽酸的體積，然后用量筒稱量，并在燒杯中與一定量的水混合即可。需要使用量筒，燒杯，玻璃棒。

（2）根據(jù)鹽酸能和氧化鋁或氧化鐵反應(yīng)，而與二氧化硅不反應(yīng)進(jìn)行分析。

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH同時不能引入新的雜質(zhì)，所以選擇本來就含有的鋁元素的物質(zhì)。

（4）根據(jù)pH的使用方法解答。

（5）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳含有水蒸氣和氯化氫進(jìn)行分析。

(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒；

(2)用鹽酸溶解是鹽酸與氧化鋁、氧化鐵能反應(yīng)生成可溶性鹽，而二氧化硅不溶于鹽酸，從而進(jìn)行分離，反應(yīng)的離子方程式為 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(或者Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O)；

(3) 調(diào)節(jié)溶液的pH可以選擇鋁或氧化鋁，不會引入新的雜質(zhì)，故選 BD；

(4).測定溶液的pH方法是玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；

(5)用鹽酸和大理石制取的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫，然后用濃硫酸除去水，故連接順序?yàn)?/span>acdfeb。