【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是
實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 | |
A | 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解 |
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B | 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 |
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C | 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
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D | 氧化亞鐵溶于稀硝酸 |
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A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A.氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；
B.制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；
C.得失電子不守恒、電荷不守恒；
D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；
A.氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；
B.制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；
C.得失電子不守恒、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；
D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象。
故選A。
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【題目】在初始溫度為500 ℃的絕熱恒容密閉容器中，充入1 mol HI發(fā)生如下反應(yīng)：2HI(g)
H2(g)+I2(g)。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ）
A. HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍
B. 平衡常數(shù)不再改變
C. 氣體密度不再改變
D. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再改變
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【題目】下圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板溶解，符合這一情況的是( )
a極板 | b極板 | a電極 | Z溶液 | |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 正極 | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是
A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是強(qiáng)酸，s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸
C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子
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【題目】堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分,實驗室利用鋁土礦（主要含Al2O3,還含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取堿式氯化鋁的過程如下:
（1）溶解鋁土礦需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸,配制該鹽酸所需的玻璃儀器有________
（2）鹽酸溶解鋁土礦的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________（寫一個即可）,其目的是__________________________________________________________。
（3）從不引入雜質(zhì)去考慮,調(diào)節(jié)溶液的pH時加入的物質(zhì)最好為__________（填序號）。
A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3
（4）寫出用pH試紙測定加入試劑X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,________________________________________________,得出被測液的pH。
（5）實驗室利用鹽酸與大理石制取CO2的實驗裝置如圖所示:
則各裝置中導(dǎo)管從左到右的連接順序為_________,裝置C中盛放的試劑X為________。
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【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。
Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。
a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：
①用 SO2 處理含鉻廢水時，利用了 SO2 的_____性。
②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：
燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如圖：
已知：
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收 SO2 的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是_______，缺點是_______。
(4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進(jìn)的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學(xué)式)
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【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識和信息進(jìn)行判斷，下列說法正確的是
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 9.7 | 4.0 |
A. 常溫下，HSO3－的水解能力強(qiáng)于其電離能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度
C. Na2CO3 溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
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【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：
下列說法不正確的是
A. Y的分子式為C10H8O3
B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇
C. 一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2
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