【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A. NaHS水解反應(yīng)：HS－＋H2O 
H3O＋＋S2－
B. Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O
C. 過(guò)量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-
D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－
【答案】D
【解析】
A.該反應(yīng)是電離方程式，水解方程式應(yīng)該是HS－＋H2O
OH－＋H2S；故A錯(cuò)誤；
B.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，離子方程式為：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B錯(cuò)誤；
C.漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C錯(cuò)誤；
D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式為：CO32－+H2O
HCO3－+OH－，故D正確。
故選D。
學(xué)業(yè)測(cè)評(píng)一課一測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】家用氯漂白劑的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污漬外，在食品加工中也廣泛應(yīng)用。
Ⅰ．（1）常溫下，一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a，則a______7（填>、<或=）；結(jié)合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。
（2）漂白劑與酸混合后效果更佳，將0.1000mol/L NaClO溶液與0.1000mol/L 硫酸溶液等體積混合后，關(guān)于所得溶液的以下分析正確的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的電離視為完全）。
A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L
B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)
D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)
Ⅱ．取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入過(guò)量KI處理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示劑顯示滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；
（1）用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________。
（2）該滴定過(guò)程選用的指示劑通常為___________，判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。
（3）該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。若滴定結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）。
注：“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化
已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：
(其中：—X、—Y均為官能團(tuán))
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）官能團(tuán)-X的名稱(chēng)為____，反應(yīng)③的類(lèi)型為____；
（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱(chēng)為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____；
（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種；
i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)
（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號(hào)）。
a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)
B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
D.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是：
A. 鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋2H2O
B. 粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=== Cu
C. 生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
D. 鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過(guò)程的如圖，下列說(shuō)法中不正確的是
A. 甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑
C. 甲池中隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的pH減小
D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲苯（
）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。
（1）裝置a的名稱(chēng)是_____，主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_________。
（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過(guò)__________、________（填操作名稱(chēng)）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
（4）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實(shí)驗(yàn)步驟是______（按步驟順序填字母）。
a．對(duì)混合液進(jìn)行分液 b．過(guò)濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸（相對(duì)分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱(chēng)取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000 mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（保留一位小數(shù)）。下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是____（填字母）。
a．滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣
c．配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容 d．將指示劑換為甲基橙溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、__________；
②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中；
③準(zhǔn)確稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_____；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸時(shí)，下列會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的操作有____(填字母)。
A 用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線(xiàn)
B 容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C 濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
D 定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)未做處理
E 在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
F 燒杯中有少量水
G 未冷卻至室溫即定容
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_______
（3）讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫(xiě)兩點(diǎn))：______。
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝___L·mol-1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】填寫(xiě)甲烷與氯氣光照時(shí)的取代反應(yīng)現(xiàn)象
(1)試管內(nèi)氣體________________________
(2)試管壁出現(xiàn)_________________________
(3)試管中有少量_________________________
(4)水面___________，但____________(填“充滿(mǎn)”“ 不充滿(mǎn)”)整個(gè)試管。
(5)產(chǎn)物中共有_______ 種，其中____________的結(jié)構(gòu)是正四面體(寫(xiě)名稱(chēng))寫(xiě)出第一步取代反應(yīng)：______________________________________
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