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          【題目】（1）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
          （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
          （3）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3＋是否沉淀完全_______________________。(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2 NH4＋ 2.7×10－3 c(Fe3＋)＝Ksp/c3(OH－)=1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋沒有沉淀完全
          【解析】試題分析：本題考查與溶度積有關(guān)的計(jì)算。
          （1）Mg（OH）2和Cu（OH）2的類型相同，Ksp[Mg（OH）2] Ksp[Cu（OH）2]，開始溶液中Mg2+和Cu2+濃度相等，加入氨水先達(dá)到Cu（OH）2的溶度積，則加入氨水先生成Cu（OH）2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+。
          （2）因?yàn)閮煞N沉淀共存，則溶液中c（Ag+）·c（Br-）=Ksp（AgBr），c（Ag+）·c（Cl-）=Ksp（AgCl），=2.710-3。
          （3）pH=3時(shí)溶液中c（OH-）=110-14（110-3）=110-11mol/L，c（Fe3+）=Ksp/c3（OH-）=1.110-36（110-11）3=1.110-3mol/L110-5mol/L，Fe3+沒有沉淀完全。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是
          A. 烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B. 烷烴都能燃燒
          C. 烷烴在水中的溶解度隨著碳原子數(shù)的增加而增大
          D. 烷烴都能發(fā)生取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。
          (1)實(shí)驗(yàn)操作：
          a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；
          b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
          c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；
          e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處；
          f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
          g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
          h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>
          (2)實(shí)驗(yàn)
          ①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號(hào))。
          ②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
          ③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：________________________、_________________________。
          (3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
          ①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________。
          ②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求：
          (1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？______________
          (2)取這種鹽酸10.0 mL，稀釋到1.00 L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硅孔雀石（主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備CuCl2的工藝流程如下： 
          （1）為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：
          ①適當(dāng)加快攪拌速率；②______________。（任答一點(diǎn)即可）
          （2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
          （3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______（填化學(xué)式）；試劑X可選擇_____（填字母）。 
          a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
          （4）“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過高，其原因是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。
          (2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：______________________________________。
          (3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_________________________________。
          (4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車？________(填“能”或“不能” )，簡(jiǎn)述其原理________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。
          ①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。
          ②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________。
          ③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：______________________________。
          (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          ①Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。
          ②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
          ③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是(　　)
          A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重
          B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
          C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. 斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
          (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。
          (2)A的最高價(jià)含氧酸根離子中其中心原子采取 雜化。
          (3)與A、B形成的陰離子(AB－)互為等電子體的分子有 。
          (4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為 ，下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為 。
           (5)向D的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。寫出此沉淀溶解的離子方程式：_ ___。
          

			
          

			
          
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