【題目】(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：______________________________。
(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。
②實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
【答案】
【解析】
（1）①Fe2O3與CO在高溫下的反應生成鐵和二氧化碳，其中氧化鐵是氧化劑，得電子，被還原，一氧化碳是還原劑，失電子，被氧化，故答案為
；
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應生成氯化鉀與氧氣，氯酸鉀既是氧化劑，又是還原劑，故答案為
；
③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水，反應中硫化氫是還原劑，失電子，被氧化，二氧化硫是氧化劑，得電子，被還原，故答案為
；
（2）①Cu和AgNO3反應生成硝酸銅和銀，反應中銅為還原劑，硝酸銀為氧化劑，故答案為
；
②實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中HCl為還原劑，二氧化錳為氧化劑，故答案為
；
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3，反應中FeCl2是還原劑，氯氣失氧化劑，故答案為
。
新思維寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質(zhì)。高鐵酸鈉具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑，在工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法有多種。
（1）簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_________________________________________________________________________。
（2）干法制備高鐵酸鈉的反應原理如下：
2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4
①高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________________。
②上述方程式中b=____。每生成1molM，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol。
（3）工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：
①步驟③中除生成Na2FeO4外，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為____________________________________。
②己知Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。可向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液。從Na2FeO4懸濁液得到固體的操作名稱為_____________________。
（4）計算Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的_______倍(結(jié)果保留兩位小數(shù)。)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
（3）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全_______________________。(提示：當某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)）：
已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34
（1）一定溫度下， “脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，生成該產(chǎn)物的化學方程式為_________。
（2）常溫下，調(diào)節(jié)pH=6時，得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3和_____（化學式），此時溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為_________ 。
（3）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為_______________。
（4）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程武為____________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；②________________；③________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。
(1)對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。該反應中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。
(2)在一定條件下，反應2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是________。
①該反應是置換反應
②反應中NH3被氧化為N2
③在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④在反應中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
(3)在反應2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如右圖所示，則8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=______。
（2）寫出該反應平衡常表達式：K=__________；下列措施中能使該反應的平衡常數(shù)K增大的是____（填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入CO D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將______ （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為____________。
②高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列敘述錯誤的是____（填序號）。
A．放電時每轉(zhuǎn)移6mol電子，負極有2mol K2FeO4被還原
B．充電時陰極反應為：Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-
C．放電時正極反應為：FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-
D．充電時陽極附近溶液的堿性減弱
（5）已知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Cu2+、SO42-、OH—、K+B.Na+、CO32-、H+、Cl-
C.H+、Cl-、NO3-、Ba2+D.Ca2+、H+、CO32-、NO3-
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