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          【題目】關于烷烴性質的敘述，錯誤的是
          A. 烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B. 烷烴都能燃燒
          C. 烷烴在水中的溶解度隨著碳原子數(shù)的增加而增大
          D. 烷烴都能發(fā)生取代反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 烷烴的化學性質穩(wěn)定，通常情況下，與強酸、強堿和強氧化劑等不發(fā)生化學反應，因此烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B. 烷烴都能燃燒，B正確；C. 烷烴都是不溶于水的有機物，C錯誤；D. 烷烴能與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，所以烷烴都能發(fā)生取代反應，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
          A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
          【答案】D
          【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。
          點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質（固體或氣體），相當于什么物質脫離反應體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應的物質，即可使溶液完全復原。
          【題型】單選題
          【結束】
          28
          【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
          已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)
          A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
          B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
          C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
          D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
          B. 命名為2-甲基-3-丁炔
          C. 化合物不是苯的同系物
          D. C5H12的同分異構體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。
          試回答：
          (1)寫出下列物質的化學式
          X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。
          (2) 反應①的化學方程式為____________________________，
          反應②的離子方程式為_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質量比為________。
          (2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。
          (3)在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點后兩位)，該氣體的相對分子質量為________。
          (4)在標準狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是（ ）
          A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
          B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－
          C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
          D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關。自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質。高鐵酸鈉具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑，在工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法有多種。
          （1）簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_________________________________________________________________________。
          （2）干法制備高鐵酸鈉的反應原理如下：
          2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4
          ①高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________________。
          ②上述方程式中b=____。每生成1molM，該反應轉移電子的物質的量為_____________mol。
          （3）工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：
          ①步驟③中除生成Na2FeO4外，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為____________________________________。
          ②己知Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小�？上�Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液。從Na2FeO4懸濁液得到固體的操作名稱為_____________________。
          （4）計算Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的_______倍(結果保留兩位小數(shù)。)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

          溶質的物質的量
          濃度/mol·L-1
          溶液的密度
          /g·cm-3
          硫酸
          c1
          ρ1
          氨水
          c2
          ρ2
          （1）表中硫酸的質量分數(shù)為_____（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）。
          （2）物質的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為_____mol·L-1。
          （3）物質的量濃度為c2mol·L-1的氨水與c2mol·L-1的氨水等質量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm-3，所得溶液的物質的量濃度_____c2mol·L-1（設混合后溶液的體積變化忽略不計）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
          （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
          （3）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全_______________________。(提示：當某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)
          

			
          

			
          
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