Question

某同學用如圖一所示裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結(jié)果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒有看到渾濁現(xiàn)象．經(jīng)過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象．

（1）SO₂是空氣污染物之一，它的危害是

會形成酸雨

．
（2）圖一中生成CO₂反應的離子方程式為

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

；
（3）如何鑒別CO₂和SO₂（只需要寫出一種方法，應寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）？

將兩種氣體分別通入品紅溶液，褪色的是SO₂，不褪色的是CO₂

．
（4）用圖一進行SO₂與石灰水反應的實驗時，從環(huán)保角度考慮，還需要增加什么裝置，在方框中畫出

．
（5）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通過SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是

SO₂溶解度大，圖一中SO₂與石灰水反應時SO₂過量直接生成酸式鹽，因而看不到沉淀

．

Answer 1

分析：（1）SO₂是空氣污染物之一，可形成酸雨；
（2）碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳和水；
（3）二氧化硫具有漂白性和還原性；
（4）應加入尾氣處理裝置；
（5）SO₂不能出現(xiàn)渾濁，可能生成酸式鹽．

解答：解：（1）SO₂是空氣污染物之一，可形成酸雨，故答案為：會形成酸雨；
（2）碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）二氧化硫具有漂白性和還原性，可將兩種氣體分別通入品紅溶液，褪色的是SO₂，不褪色的是CO₂，也可用高錳酸鉀溶液鑒別，
故答案為：將兩種氣體分別通入品紅溶液，褪色的是SO₂，不褪色的是CO₂；
（4）二氧化硫不能直接排放到空氣中，應加入尾氣處理裝置，可為，故答案為：；
（5）如反應劇烈，生成大量二氧化硫氣體，因SO₂溶解度大，圖一中SO₂與石灰水反應時SO₂過量直接生成酸式鹽，因而看不到沉淀，
故答案為：SO₂溶解度大，圖一中SO₂與石灰水反應時SO₂過量直接生成酸式鹽，因而看不到沉淀．

點評：本題考查化學實驗探究，綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論．探究性實驗的一般思路是：1．準確地把握實驗目的；2．利用已學知識，分析如何實現(xiàn)這個目的--實驗原理；3．結(jié)合實驗材料，初步確定設計對策--實驗方案．